Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是(　　)

A．原子半徑的大小順序： Y<Z<W<X

B．化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同

C．非金屬性的強弱順序：X>W>Z

D．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱

Answer 1

C

解析試題分析：X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，則該元素只能是第二周期元素，是氧元素。W與X屬于同一主族，因此W是S元素。Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，且二者的原子序數均小于S的，而大于氧元素的，所以Y是Mg，Z是Si。同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，則四種元素的原子半徑的大小順序是Y＞Z＞W＞X，選項A不正確；化合物MgO、SiO₂、SO₃中的化學鍵分別是離子鍵、共價鍵和共價鍵，選項B不正確；同周期自左向右非金屬性逐漸減弱，同主族自上而下，非金屬性逐漸增強，所以選項C正確；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以硫酸的酸性強于硅酸的，D不正確，答案選C。
考點：考查元素周期表第結構和元素周期律的應用
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題難易適中，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力