【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間
B.兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價鍵
C.物質中化學鍵破壞了，一定發生化學變化
D.化學鍵類型一定由元素類別決定
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【題目】常溫下，向 1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中，不斷通入HC1氣體（忽略溶液體積變化），得到 c (CH3COO-)和c(CH3COOH)與 pH 的變化關系如下，則下列說法正確的是
A. 溶液的pH比較：x<y <z
B. 在y點再通入0.05 mol HCl氣體，溶液中離子濃度大小比較：c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)
C. 在溶液中加入一滴強酸或強堿，溶液pH變化最小的是y點
D. 該溫度下，CH3COOH的Ka=104.75
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【題目】借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是( )
A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱
B．已知As是第4周期、第ⅤA族的元素，故AsH3的穩定性比NH3的穩定性強
C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應不如Na與水反應劇烈
D．已知Cl的核電荷數比F的核電荷數大，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大
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【題目】在實驗室模擬工業上以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎
Ⅱ.采用如下裝置進行電化學浸出實驗
將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區通入氧氣，并加入少量催化劑。
Ⅲ.一段時間后，抽取陰極區溶液，向其中加入有機萃取劑(RH)發生反應：
2RH(有機相)+ Cu2+(水相)
R2Cu(有機相)+ 2H+(水相)
分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。
Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
(1)黃銅礦粉加入陽極區與硫酸及硫酸鐵主要發生以下反應：
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
① 陽極區硫酸鐵的主要作用是 _____________。
② 電解過程中，陽極區Fe3+的濃度基本保持不變，原因是_____________。(使用化學用語作答)
(2)若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是 _____________；加入有機萃取劑的目的是___________________。
(3)步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 _____________。
(4)步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 ___________________。(忽略電解前后溶液體積的變化)
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【題目】利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO的一種制備流程圖如下：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮發生反應的化學方程式為____________。
（2）①若溶液A中滴加稀H2SO4過量，會溶解產生的Zn(OH)2，可改用的方法是____________。
②由Zn(OH)2灼燒制ZnO前需進行洗滌，檢驗沉淀洗滌是否干凈的方法是______________。
（3）流程中加人NaC1O3發生反應的離子方程式為______________。
（4）①由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中通入N2的原因是____________。
②溶液B中主要發生的離子反應方程式為________________。
③確定溶液B中含有Fe2+的實驗方法是_____________。
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【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是（ ）
A. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R>Q
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W
C. 原子半徑：T>Q>R
D. T的最高價氧化物對應的水化物不能和強堿反應
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【題目】己知可逆反應AsO43-+2I-+2H+
AsO33-+I2+H2O，設計如下圖裝置，進行下述操作：
①向(Ⅱ)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發現微安表(G)指針偏轉；②若改往(Ⅱ)燒杯中滴加40％NaOH溶液，發現微安表指針與①的偏轉方向相反�；卮鹣铝袉栴}
(1)操作①過程中，C1棒為__________極，C2棒上發生的反應為______________________
(2)操作②過程中鹽橋中的_________離子移向(I)燒杯，C1棒上發生的反應為_____________
(3)若將微安表換成電解冶煉鋁裝置，寫出電解總反應方程式__________________________________
(4)若將微安表換成電解精煉銅裝置，在操作②過程中與C2棒連接的為_________電極，電解一段時間后，溶液中CuSO4溶液的濃度_____________(填“變大”“變小”或“不變”)
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【題目】稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質量比為
A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3
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【題目】元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
（1）Cr3+ 與 Al3+ 的化學性質相似，在Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是_________。
（2）CrO42 和 Cr2O72 在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1. 0 mol·L1的Na2CrO4 溶液中c(Cr2O72) 隨c(H+) 的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。
②由圖可知，溶液酸性減小，CrO42 的平衡轉化率__________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據A點數據，計算出該轉化反應的逆反應的平衡常數為__________。
③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH____0（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的 Cr2O72 還原成 Cr3+，反應的離子方程式為______________。
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