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下列有關敘述正確的是（）

A．配制一定物質的量濃度的溶液和萃取實驗前，都必須檢驗所用儀器是否漏水

B．將4 g NaOH溶入準確量取的100 mL水中，可制得濃度為1 mol/L的NaOH溶液

C．如果不慎將稀鹽酸沾到皮膚上，應先用NaOH溶液涂抹，再用水沖洗

D．最好用蒸餾的方法分離出CCl₄和水的混合物B

試題分析：配制一定物質的量濃度的溶液需要用容量瓶，萃取實驗需要用分液漏斗，這兩種儀器都是帶活塞的儀器，所以需要驗漏，A對。將4g NaOH溶于水配成100mL溶液，所得溶液的濃度為1 mol/L，B錯。不慎將稀鹽酸沾到皮膚上，應先用大量水清洗，再用NaHCO₃溶液涂抹，C錯。CCl₄和H₂O互不相溶，所以用分液的方法分離，D錯。答案選A。
點評：這是化學實驗最基礎的知識。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列做法存在安全隱患的是
①將水沿燒杯內壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌
②實驗室制取氯氣時，尾氣用堿液吸收
③取用金屬鈉或鉀做完實驗后，剩余的藥品要放回原瓶
④夜間廚房發生煤氣泄漏時，應立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開所有的門窗通風
⑤干冰可用于鈉、鎂等金屬的滅火

A．①④⑤

B．①②③④

C．①③④⑤

D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中正確的是

A．蒸餾液體時，冷水應從冷凝管的上端進入

B．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上

C．萃取分液時，放出下層液體后，接著換一個新的燒杯放出上層液體

D．稱量NaOH固體，先在天平兩盤上放大小相等紙片，然后NaOH放在左盤紙片上稱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

做焰色反應時，使用的鉑絲每次蘸待測液之前都要（）

A．用濾紙擦干凈	B．多次用水洗滌
C．在酒精燈火焰上灼燒	D．用稀鹽酸洗滌，再灼燒到火焰呈無色為止

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）尖晶石型錳酸鋰（LiMn₂O₄）是一種環保綠色能源新型材料。實驗室通過下列方法制取：將MnO₂和Li₂CO₃按4︰1的物質的量比配料，球磨3～5小時，然后升溫至600℃～750℃，保溫24小時，自然冷卻至室溫得產品。
（1）保溫24小時的目的是____________________________________________________。
（2）寫出該反應的化學方程式_________________________________________________。
（3）實驗室測定錳酸鋰中錳的平均化合價的實驗步驟如下：
步驟1：準確稱取0.1g左右的尖晶石型錳酸鋰試樣于錐形瓶中，加入5mL稀硫酸、10.00mL 0.2000mol/L草酸鈉（Na₂C₂O₄）標準溶液，于80℃水浴加熱溶解；
步驟2:待試樣全部溶解，立即用濃度為0.2000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定至終點；
步驟3:計算樣品得電子的物質的量n；
步驟4：將溶液中Mn²⁺氧化為Mn³⁺，再用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定，記錄實驗數據，計算出樣品中Mn元素的質量為m；
步驟5：將實驗步驟1-4重復2次。
已知反應： 2Mn³⁺＋C₂O₄^2-=2Mn²⁺＋2CO₂↑；Mn⁴⁺＋C₂O₄^2-=Mn²⁺＋2CO₂↑
2MnO₄^－＋5C₂O₄^2-＋16H⁺="2" Mn²⁺＋10 CO₂↑+8H₂O
①步驟2中，為判斷滴定終點，_________（填“需要”或“不需要”）加入指示劑。
②步驟4中，滴定時盛放硫酸亞鐵銨標準溶液的玻璃儀器是___________________。
③請用樣品得電子的物質的量n和樣品中Mn元素的質量m來表示樣品中Mn元素的化合價=_____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室配制0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液100mL，需使用的玻璃儀器是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）實驗步驟為：    、稱量、溶解（冷卻）、     、     、定容、搖勻、裝瓶
（2）必須用到的儀器為（選擇以下編號）：
①托盤天平、②量筒、③燒杯、④試管、⑤玻璃棒、⑥500ml容量瓶、⑦膠頭滴管
（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填偏高、偏低、無影響）
①在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容：
②讀數時俯視讀數：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在配制一定物質的量濃度的溶液時，不會用到的儀器是

A．燒杯

B．燒瓶

C．容量瓶

D．玻璃棒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某校的研究性學習小組進行測定混合物各組分質量比的研究，甲、乙、丙三位同學各設計了一種實驗方案如下表所示：（混合物的質量事先已稱量好）

實驗序號	混合物	第一步：加入適量水，充分溶解	第二步：加入或通入的試劑	第三步：過濾后洗滌干燥所得固體	第四步：蒸發濾液得到晶體	第五步：稱量，記錄數據計算質量比
甲	BaCl₂ NaCl	澄清溶液	過量CO₂	無固體	晶體	稱量所得晶體
乙	CaCl₂ NaCl	澄清溶液	過量飽和 Na₂CO₃溶液	CaCO₃	NaCl	稱量蒸發所得晶體
丙	Na₂SO₄ MgSO₄	澄清溶液	過量NaOH 溶液

試回答下列問題：
（1）你認為甲同學設計的實驗步驟中，根據稱量所得到的數據，（填“能”或“不能”）準確計算出混合物中各組分的質量比。
（2）經討論大家認為，乙同學所設計的實驗步驟的第四步填寫一定有錯誤。其原因是什么？。
（3）丙同學對實驗進行了較合理的設計，將其后三步相應內容仿照前面的形式填入對應的空格內。

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