Question

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲乙兩組同學分別設計了如圖1,圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ）

A.圖1實驗可通過觀察產生氣泡快慢來比較反應速率的大小
B.若圖1所示實驗中反應速率為①＞②， 則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好
C.用圖2裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間
D.為檢查圖2裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

Answer 1

【答案】B
【解析】A、反應的劇烈程度與實驗現(xiàn)象有關，反應越劇烈，產生氣體的速率越快，產生氣泡越快，A不符合題意；
B、催化劑能改變化學反應的速率，這里是加快速率，若圖1所示實驗中反應速率為①＞②，則一定說明氯化鐵比硫酸銅催化效果好，因二者所含的陰離子不同，要證明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好，還要使選擇的試劑中陰離子種類相同，B符合題意；
C、反應速率可用單位時間內產生的氣體體積表示，該裝置可通過注射器活塞的位置變化看生成氣體的體積，C不符合題意；
D、檢查裝置的氣密性一般是利用氣壓的原理，在圖2裝置中，關閉A處活塞，將注射器的活塞拉出一定距離，過一段時間后再松開活塞，如活塞回到原位，說明氣密性良好，否則漏氣，D不符合題意；
故答案為：BA．催化劑可改變反應速率，而反應速率的快慢可通過產生氣泡的快慢判斷；
B．圖①中所用溶液溶質的陰離子不同，有可能是陰離子起到催化劑作用；
C．反應速率的快慢可用單位時間內產生氣體的體積表示，注射器可用于確定產生氣體的體積；
D．若裝置不漏氣，則注射器活塞會恢復至原來的狀態(tài)；