【題目】下列說法正確是
A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)完全燃燒只生成CO2和H2O
B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分異構(gòu)體
C．向溴水中加入苯，振蕩靜置后觀察下層幾乎無色
D．汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)數(shù)值如下：2NO（g） 
N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030 2H2（g）＋O2（g） 2H2O（g） K2＝2×1081
2CO2（g） 2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92 以下說法正確的是
A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1＝c（N2）·c（O2）/ c（NO）
B．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的進行程度由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2
C．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80
D．以上說法都不正確
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表，請回答下列問題：
沉淀物 | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
PH | 3.2 | 5.2 | 12.4 |
(1)“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 (要求寫出兩條)。
(2)濾渣I的主要成分有 。
(3)從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有 。
(4)若將MgCl2溶液加熱蒸干得到的固體是__________，若要得到MgCl2應采取的操作是___________。
(5)用稀硫酸酸浸時形成濾渣的離子方程式有_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在通風櫥中進行的關于鐵的性質(zhì)的下列實驗：
步驟 
現(xiàn)象依次為ⅠFe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色
ⅡFe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止
ⅢFe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡
下列說法中不正確的是（ ）
A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2═2NO2
B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應
C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是
A．硅膠可用作食品干燥劑
B．P2O5不可用作食品干燥劑
C．六水合氯化鈣可用作食品干燥劑
D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
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【題目】下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是（ ）
A．NaOH、NaClO、Na2O
B．HCl 、 HClO、MgCl2
C．NH3、CO2、Na2O2
D．C2H6、H2O2、C2H5OH
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【題目】下面是改良西門子法生產(chǎn)多晶硅的工藝流程。
（1）用惰性電極電解飽和食鹽水，寫出常溫下X與Z反應的化學方程式 。
（2）在合成SiHCl3的過程中，還會有生成副產(chǎn)物SiCl4。已知兩物質(zhì)的沸點分別為57.6℃和31.8℃，則提純SiHCl3的方法是 。
（3）SiHCl3提純后用H2還原：SiHCl3(g)+H2(g) 
Si(s)+3HCl(g)。不同溫度及不同
時，反應物X的平衡轉(zhuǎn)化率關系如圖圖20-1所示。
X是 （填“H2”或“SiHCl3”）。
②上述反應的平衡常數(shù)K（1150℃） K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖20-2所示，電解時陽極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.如圖所示，通電5 min后，第③極增重2.16 g，此時CuSO4恰好電解完。設A池中原混合溶液的體積為200mL。
（1）電源F為________極；第②極為________極；A池為________池。
（2）A池中第②極上的電極反應式為______________________________。
（3）通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為____ ____。
Ⅱ、（1）（N2H4）一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時，負極的反應式為 。
（2）下圖裝置中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，通電一段時間后（溶液中還有CuSO4），若要使乙燒杯中電解質(zhì)溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入 （填序號）.
A．CuO B．Cu（OH）2 C．CuCO3 D．Cu2（OH）2CO3
（3）用于筆記本電腦的甲醇（CH3OH）燃料電池，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為500mL 2 mol/LH2SO4 溶液，當電池中有1mol e－發(fā)生轉(zhuǎn)移時，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為 （忽略氣體的溶解，假設反應物完全耗盡）。
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【題目】金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應制得，反應方程式為：SiO2 ＋ 3C
SiC ＋ 2CO↑，下列有關說法中正確的是
A．該反應中的氧化劑是SiO2，還原劑為C
B．該反應中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰3
C．該反應中每生成1 mol SiC轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．該反應中的還原產(chǎn)物是SiC，氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1︰2
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