【題目】在組成水草的各種化學元素和化合物中，占細胞干重最多的元素和化合物分別是（ ）
A.H、水B.C、蛋白質C.N、蛋白質D.O、水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有甲．乙．丙．丁四種晶胞(如下圖所示)，可推知：甲晶體中A與B的離子個數比為________；乙晶體的化學式為_________；丙晶體的化學式為__________；丁晶體的化學式為________。
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【題目】（1）NA表示阿伏加德羅常數的數值．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有_____NA個氧原子；2L0.6 mol·L1 Fe(NO3)3溶液中含_____NA個NO3—離子．
（2）三氟化氮(NF3)是一種氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3。
①寫出該反應的化學方程式_________________________________
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F；據題意推測NF3，F2，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為________________________
（3）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發生反應：___H2C2O4+___MnO4﹣+___H+→___CO2↑+___Mn2++___H2O，反應中每生成標況下4.48L CO2氣體，外電路中通過的電子的物質的量為___________mol．
（4）氨和聯氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2∶1，寫出該反應的化學方程式_______。
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【題目】既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是（ ）
①Al(OH)3 ②Al2O3 ③Al ④NaHCO3 ⑤Mg(OH)2
A.①②③④B.①②③④⑤C.①②④D.①②④⑤
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【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細a－氧化鋁，既降低環境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程圖如下：
（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為_______。
（2）加30%的H2O2作用為將Fe2+氧化為Fe3+,其發生的離子反應方程式為__________。該反應需控制溫度低于40℃，其目的是_____________。
（3）煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]＝2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2↑+N2↑+53H2O，將產生的氣體通過如圖所示的裝置。
①足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O外還有________（填化學式）。集氣瓶中收集到的氣體是_______。
②KMnO4溶液褪色（MnO4-還原為Mn2+），發生的離子方程式為_____________。
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【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：
回答下列問題：
（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是將Fe2+氧化為Fe3+ ，其離子方程式________________________，還可使用雙氧水代替硝酸，其優點是_________________________________________。
（2）沉淀B的主要成分是_____、_______，往沉淀B中加入足量氫氧化鈉溶液，現象是_________，該反應的離子方程式為____________________________________。
（3）加氨水過程需控制溶液的pH值，如何用pH試紙測定溶液的pH值___________。
（4）草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：2
+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O。實驗中稱取0.800 g水泥樣品，滴定時消耗了0.100 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質量分數為______________。
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【題目】已知下列原子的半徑：
原子 | N | S | O | Si |
半徑r/10－10 m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根據以上數據，P原子的半徑可能是( )
A.1.10×10－10 mB.1.08×10－10 m
C.1.20×10－10 mD.0.70×10－10 m
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