Question

標準狀況下分別向甲、乙、丙三個容器中加入30.0 mL同濃度的鹽酸，再加入不同質量的由兩種金屬組成的同種合金粉末，測量放出氣體的體積。另在甲、乙、丙三個容器中加入30.0 mL與鹽酸同濃度的氫氧化鈉溶液，再分別加入與上述實驗相同質量的同種合金，測量放出氣體的體積。所得數據如下表所示：

反應容器	甲	乙	丙
合金的質量/g	0.510	1.53	3.57
與鹽酸反應產生氣體的體積/L	0.560	0.672	0.672
與氫氧化鈉反應產生氣體的體積/L	0.336	x	y

根據表中數據不可能得出的結論是
A．鹽酸的物質的量濃度為2 mol·L^－1   B．合金可能由鎂與鋁組成
C．x=2.016                         D．y=2.016

Answer 1

C

A：乙、兩容器中的鹽酸與合金反應產生的氫氣的體積相同，可知，丙內的鹽酸一定不足，由2HCl～H₂↑可知鹽酸中溶質為0.06mol，鹽酸的濃度為2 mol·L^－1，正確
B：甲容器中合金與鹽酸反應，合金必定不足，假設合金由鎂鋁組成，其物質的量分別為x、y，則24x+27y=0.51   22.4×(x+3x/2)=0.56，可得x=y=0.01mol；而與NaOH反應中，只有鋁可產生氫氣，得到的氫氣為=0.336L，正確
C：乙所對應合金中鎂鋁的物質的量均為0.03mol，與NaOH溶液反應時，鋁粉不足，產生的氫氣為：=1.008L，不正確
D：丙所對應合金中鎂鋁的物質的量均為0.07mol，與NaOH溶液反應時，鋁粉過量，產生的氫氣為：=2.016L，正確
故C選項符合題意