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X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示，已知X、Y、Z三元素的質子數之和為31，試完成下列問題：

(1)X原子的電子式為______________________。

(2)Y的最高價氧化物的電子式______________________。

(3)Z的單質與鹽酸反應的化學方程式________________。

解析：若X質子數為n，則Y、Z質子數分別為n+8-2,n+8-1,得n+n+8-2+n+8-1=31,n=6,X為碳元素，Y為鎂元素，Z為鋁元素。

(2) (3)2Al+6HCl2AlCl₃+3H₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?海淀區二模）X、Y、Z均為短周期元素，其簡單離子X⁺、Y³⁺、Z^2-的核外電子層結構相同．下列說法不正確的是（　　）

A．原子序數：Y＞X＞Z

B．堿性：XOH＞Y（OH）₃

C．單質的還原性：X＞Y

D．離子半徑：X⁺＞Y³⁺＞Z^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示．已知X、Y、Z三元素的質子數之和為31，請回答：

（1）Y離子的電子式

Mg²⁺

；
（2）Z的單質與NaOH 溶液反應的離子方程式

2Al+2H₂O+2OH^-=3H₂↑+2AlO₂^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?崇文區一模）W、X、Y、Z均為短周期主族元素．X為地殼中含量最多的元素；W的原子最外層電子數與核外電子總數之比為7：17；含Z元素的物質焰色反應為黃色；Y的原子序數是W和Z的原子序數之和的一半．下列判斷正確的是（　　）

A．Y的氧化物既可溶于W氫化物的水溶液，又可溶于Z的氫氧化物水溶液

B．氫化物的沸點：X＜W

C．元素Z與X形成的化合物中一定含有離子鍵和共價鍵

D．電解ZW水溶液一段時間后，溶液pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為3：8；X的核外電子總數與Y的最外層電子數相等，X的原子序數是Z的原子序數的一半；W、Y、Z位于同一周期．
（1）W的單質是一種

黃

色晶體．寫出X的氫化物的電子式

Z單質的晶體類型是

原子晶體

類型
（2）W、Y、Z三種元素的氣態氫化物穩定性由高到低的順序是

HCl＞H₂S＞SiH₄

．（用化學式表示，Z的氣態氫化物與其同主族元素氣態氫化物化學式寫法相似）．
（3）已知A、B、C、D四種物質存在的反應關系：A+B-→C+D
①若A是Y和Z常見價態的化合物，B是X的氫化物，D是Y的氫化物，反應過程中沒有化合價變化，該反應的化學方程式是

3SiCl₄+4NH₃═Si₃N₄+12HCl

．
②若A是Z的單質，B為紅色固體，D為紫紅色固體單質，高溫下發生該反應，C的化學式是

SiO₂

．D與X元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，生成的氣體會對大氣造成污染．用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽，其中一種鹽可用作防腐劑，燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是

2NO₂+2OH^-═NO₂^-+NO₃^-+H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z均為短周期元素，在元素周期表中它們的相對位置如圖，已知3種元素的原子序數之和為31，下列有關敘述中正確的是（　　）

A、Y元素為Al

B、Z的氧化物不能與強堿溶液反應

C、原子半徑大小為Y＞Z＞X

D、X只能形成一種氧化物

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