【題目】在一定條件下，C（s）+ H2O（g） 
CO+ H2（g）△H>0 在一容積固定的密閉容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸氣進行反應，下列有關圖像正確的是
A. Ⅰ圖表示反應進行過程中氣體平均相對分子質量的變化
B. Ⅱ圖表示反應進行過程中氣體密度的變化
C. Ⅲ圖表示反應達到平衡后，移去焦炭后水蒸氣的百分含量的變化（忽略表面積的影響）
D. Ⅳ圖表示反應達到平衡后，升高溫度CO的百分含量的變化
名師導航單元期末沖刺100分系列答案
名校名卷單元同步訓練測試題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）硫酸生產過程中2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示，根據圖回答下列問題：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是_________。
a．體系的密度不發生變化 b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質量百分含量不再變化 d．單位時間內反應物轉移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3 e．容器內的氣體分子總數不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。
①升高溫度，該反應的平衡常數__________（填“增大”或“減小”或“不變”）。
②由圖2信息，計算0~10min內該反應的平均速率v(H2)=________，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為________(填“a”或“b”或“c”或“d”)。
③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是 ______點，溫度T1 ___T2（填“>”或“=”或“<”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 分子式符合Cn(H2O)m的，一定是糖類
B. 米酒變酸的過程涉及了氧化反應
C. 福爾馬林是一種良好的殺毒劑，也可用來消毒自來水
D. 保護加酶洗衣粉的洗滌效果，應用沸水溶解洗衣粉
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【題目】下列用品的主要成分不正確的是
A | B | C | D | |
用品 | 水玻璃 | “84”消毒液 | 食用純堿 | 復方氫氧化鋁片 |
主要成分 | Na2SiO3 | NaClO | NaHCO3 | Al(OH)3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】氫氣是重要的化學試劑，化工原料和有廣闊發展前景的新能源。
請回答下列問題：
I．實驗室用鋅和稀硫酸制備氫氣時，可向稀硫酸中滴加少量硫酸銅溶液以加快反應速率，原因為____________。
II.以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下：
i . CH3OH(g) 
CO(g)+2H2(g) △H＝+90kJ·mol-1
ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H＝-41kJ·mol-1
（1）已知：斷裂1 mol分子中的化學健需要吸收的能量如下表所示。
表中x =___________。
（2）向vL恒容密閉容器中充入lmo1 CH3OH(g)，發生反應i，圖l中能正確表示CH3OH(g)的平衡轉化率(a)隨溫度(T)變化關系的曲線為________(填“A ”或“B”)，理由為______，T1℃ 時，體系的平衡壓強與起始壓強之比為___________________。
（3）起始向10L恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和1molH2O(g)，發生反應i和反應ii，體系中CO的平衡體積分數與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖2所示。
①隨著溫度升高， 
的值_______（填“增大”“ 減小” 或“不變”），理由為_____。
②P1、P2、p3由大到小的順序為_______。
③測得C點時，體系中CO2的物質的量為0 . 2 mol，則T2℃時，反應ii的平衡常數K=_______。
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【題目】在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定不相同的（ ）
A．原子數 B．物質的量 C．密度 D．分子數
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【題目】環境污染問題越來越受到人們的關注，造成環境污染的主要原因是由于人類生產活動中過度排放有關物質引起的。下列環境問題與所對應的物質不相關的是
A. 溫室效應——CO2 B. 光化學污染——NO2
C. 酸雨——SO2 D. 臭氧層破壞——CO
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【題目】銀錳精礦是重要的銀礦資源，其主要成分為MnO2和銀單質，利用黃鐵礦（主要成分為FeS2)可以實現錳和銀的分離。具體操作流程如下：
(1)提高錳元素浸出率的措施(任寫—條)___________。
(2)浸出1中，黃鐵礦轉化為鐵鹽和硫酸鹽，請寫出發生反應的化學方程式___________。
(3)從工業生產成本考慮，加入的A最好是______________。
A.CaCO3 B.NaOH C.氨水 D.Ca(OH)2
⑷浸出液2的主要成分Ag(CN)2-，寫出浸出2中發生反應的離子方程式________；電解后的溶液中，可以循環利用的物質_______(填化學式)。
(5)如圖可知，當液固比(水與礦料的質量比)大于5時，浸出率反而降低的原因________。
(6)銀錳礦中，銀礦物以顯微粒狀分散在MnO2礦物中，不破壞原有結構難以提銀，因此錳的浸出對于銀的提取率至關重要。某小組通過實驗，研究了硫酸用量、黃鐵礦用量(占礦重百分比)對錳浸出率的影響，如表所示：
硫酸％ | 31.52 | 36.10 | 40.67 | 45.25 |
錳浸出率 | 77.42 | 89.49 | 91.59 | 97.95 |
黃鐵礦％ | 12.5 | 15 | 17.5 | 20 |
錳浸出率 | 88.79 | 97.95 | 99.18 | 99.46 |
從實際生產角度出發，下表中所給浸出條件最佳的是________。
A | 硫酸45.25% | B | 硫酸31.52% | C | 硫酸45.25% | D | 硫酸36.10% |
黃鐵礦20% | 黃鐵礦15% | 黃鐵礦15% | 黃鐵礦20% |
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