Question

工業上常用鋁質容器盛裝冷濃酸。為研究鋁質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

[探究一]

（1）將鋁片放入氫氧化鈉溶液中以除去表面氧化膜，反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）將已去除表面氧化物的鋁片放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鋁片表面無明顯變化，其原因是　　　　 。

（3）另稱取鋁片6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后收集到氣體X 。甲同學取448ml（標準狀況）氣體X通入足量過氧化氫溶液中，然后再加入足量溶液，經適當操作后得干燥固體2．33g ，由于此推知氣體X中的體積分數為　　　 。

[探究二]

分析上述實驗中體積分數的結果，丙同學認為氣體X中還可能含量有。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

(1)丙同學認為還可能產生氫氣的理由是_________________________________　 _ 。

(2)A中試劑可選用（ ）

a.高錳酸鉀溶液 　 b.品紅溶液　　 c.氫氧化鈉溶液　　 d.溴水

（3）B中加入的試劑可能是　　 ，E的作用是___________________ ；

(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：

　　　　　 ________________________________________ _。

Answer 1

探究一：

.(1)  Al₂O₃ + 2OH^— ＝ 2 AlO₂^—+ H₂O   (2) 鋁表面被鈍化  （3）50%

探究二：

（1）      隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變為稀硫酸，鋁與稀硫酸反應產生氫氣

（2）      a,c,d

（3）      濃硫酸    防止空氣中得水蒸氣進入D裝置中

（4）      C中固體由黑變紅和D中固體由白變藍