Question

【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	最外層電子占核外電子總數的3/8
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，該同位素中子數為8，這種同位素的符號是 ．

（2）Y的氫化物與Y的最高價氧化物的水化物反應生成的物質名稱為：

（3）Z所在族元素的四種氫化物中，沸點最低的物質的化學式為：

（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是 （填分子式），闡述理由是 ．

Answer 1

【答案】（1）14C；

（2）硝酸銨；

（3）HCl；

（4）H2CO3；碳酸為弱酸，其余三種酸為強酸．

【解析】試題分析：T最外層電子占核外電子總數的，T元素最外層共有6個電子，原子核外應有16個電子，為S元素；X最外層電子數是次外層的兩倍，因此X次外層為2個電子，最外層為4個電子，是C元素，能用于測定文物年代的是具有放射性的；Y單質是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知Y是N元素；元素Z最高正價是+7價，因此Z是Cl，Cl所在族元素的四種氫化物分別為HF、HCl、HBr、HI，其中HF中含有氫鍵；T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物分別為H2CO3、H2SO4、HNO3、HClO4，除了碳酸是弱酸，其余均為強酸，據此進行解答．

解：T最外層電子占核外電子總數的，T元素最外層共有6個電子，原子核外應有16個電子，為S元素；X最外層電子數是次外層的兩倍，因此X次外層為2個電子，最外層為4個電子，是C元素；Y單質是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知Y是N元素；元素Z最高正價是+7價，因此Z是Cl，

（1）元素X為C，其同位素原子有12C、14C，其中14C具有放射性，常用于測定文物年代，

故答案為：14C；

（2）Y是N元素，氫化物與最高價氧化物的水化物反應生成的物質為硝酸銨，

故答案為：硝酸銨；

（3）Cl所在族元素的四種氫化物分別為HF、HCl、HBr、HI，其中HF含有氫鍵，沸點最高，其它三種氫化物都屬于分子晶體，氫化物的相對分子質量越大，分子間作用越強，則氫化物的沸點越高，HCl的相對分子質量最小，則HCl的沸點最低，

故答案為：HCl；

（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物分別為H2CO3、H2SO4、HNO3、HClO4，除了碳酸是弱酸，其余均為強酸，

故答案為：H2CO3；碳酸為弱酸，其余三種酸為強酸．