Question

【題目】用KMnO4氧化密度為1.19gcm﹣3 ， 溶質質量分數為36.5%的HCl溶液．反應方程式如下：
KMnO4+HCl═ KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）請配平方程，并用雙線橋法表示該反應電子轉移情況
（2）鹽酸的物質的量濃度
（3）15.8gKMnO4能氧化 mol的HCl，轉移電子數約為 ．

Answer 1

【答案】
（1）

2、16、2、2、5、8|

（2）11.9mol/L
（3）0.5；0.5NA
【解析】解：（1）反應中Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，Cl元素的化合價從﹣1價升高到0價，結合原子守恒配平方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則該反應電子轉移的方向和數目如下所示： ，所以答案是：2、16、2、2、5、8； ；（2）由c= 可知，濃度為 =11.9mol/L，所以答案是：11.9mol/L；（3）高錳酸鉀的量、氯氣的量以及消耗的鹽酸之間的關系為：2KMnO4～5Cl2～16HCl，被氧化的鹽酸和參加反應的鹽酸的量之比為： ，15.8g （即0.1mol）KMnO4完全反應時，消耗的HCl為0.8mol，被氧化的HCl為0.5mol，轉移電子數為0.5NA；所以答案是：0.5；0.5NA ．