【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖。若Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，下列說法中正確的是
A. X的最常見氣態氫化物的水溶液顯堿性
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強
C. Z的單質與氫氣反應比Y單質與氫氣反應劇烈
D. X的原子半徑小于Y
【答案】AB
【解析】X、Y、Z、W均為短周期元素，X和Y位于相鄰位置，則X和Y屬于第二周期元素，Z和W屬于第三周期元素，若Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，第一層電子為2，則Z元素最外層電子數是6，所以Z是S元素，W為Cl元素，Y和Z屬于同一主族元素，則Y是O元素，X是N元素，
A、X是N元素，N元素的氣態氫化物的水溶液是氨水，一水合氨電離出氫氧根離子而使其溶液呈堿性，故A正確；B、同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，所以W的非金屬性大于Z，最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強，故B正確；C、Y和Z屬于同一主族元素，同一主族元素從上至下，單質與氫氣反應越來越難，Z的單質與氫氣反應比Y單質與氫氣反應難，故C錯誤；D、X和Y屬于同一周期元素，且Y的原子序數大于X，同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數的增大而減小，X的原子半徑大于Y，故D錯誤；故選AB。
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【題目】在如圖所示裝置中,觀察到電流計指針偏轉,M棒變粗,N棒變細,其中P為電解質溶液。由此判斷M、N、P所代表的物質可能是( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】由碳、氮、磷、硫等元素組成的蛋白質，在體內經過消化、吸收后，最后氧化成酸，對應的酸不正確的是（ ）
A. 碳→碳酸 B. 硫→硫酸 C. 氮→硝酸 D. 磷→磷酸
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【題目】在一定條件下發生反應：2A(g)+2B(g)
xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率VD=0.2mol/（Lmin），下列說法正確的是（ ）
A. A和B的轉化率均是20% B. x=4
C. 平衡時A的物質的量為2.8mol D. 平衡時氣體壓強比原來減小
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【題目】碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鎂礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3生成Fe2O3。
I．已知25℃，101kPa時：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △H=+148OkJ/mol
（1）請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學方程式_______。
Ⅱ．生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵。
（2）據報道一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應為：
Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0
① 原子序數為26的鐵元素位于元素周期表的第_______周期。
②反應在5L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量消耗4.8g。則該段時間內用H2表達的平均反應速率為____________。
③將一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應，能表明該反應達到平衡狀態的是___________。
a.CH4的轉化率等于CO的產率 b．混合氣體的平均相對分子質量不變
c.v正(CO)：v逆(H2)=1:2 d.固體的總質量不變
（3）FeO可用CO進行還原，已知：t℃時，FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)，K=0.5，若在1L密閉容器中加入0.04mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)的轉化率為50%，則x=_______。
Ⅲ. Fe2O3還可用來制備FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++ H2OFe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)2++ H2OFe (OH)3+H+ K3
（4）以上水解反應的平衡常效K1、K2、K3由大到小的順序是_______。通過控制條件，以上水解產物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是__________（填字母）
a．加水稀釋 b．加入少量NaCl固體 c．升溫 d．加入少量Na2CO3固體
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【題目】下列敘述涉及的化學相關知識，其中說法正確的是（ ）
A.植物油可以作為萃取劑分離出碘水中的碘
B.石油的分餾、煤的氣化、海水制鎂都包括化學變化
C.處理廢水時加入明礬作為消毒劑，可以除去水中的雜質
D.乙烯、甲烷、SO2三種無色氣體可用溴水鑒別
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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
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【題目】由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，圖1表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol—1)的變化。
（1）寫出該反應的熱化學方程式__________________________。
（2）關于該反應的下列說法中，正確的是___________。
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0
（3）該反應的平衡常數K的表達式為：________________。
（4）溫度降低，平衡常數K____________（填“增大”、 “不變”或“減小”）。
（5）為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v (H2)=______________________。
（6）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有____________。
A．升高溫度 B．加入催化劑
C．將H2O(g)從體系中分離 D．充入He(g)，使體系總壓強增大
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