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下列說(shuō)法正確的是

A．Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性

B．將Ba(OH)₂溶液滴到明礬溶液中，當(dāng)SO₄^2-剛沉淀完時(shí)，鋁以Al(OH)₃的形式存在

C．氫氧燃料電池以鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液,電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極

D．能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl₂和Fe(OH)₃

試題分析：A、鈉還能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，錯(cuò)誤；B、SO₄^2-剛沉淀完時(shí)，鋁以NaAlO₂的形式存在，錯(cuò)誤；C、電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向負(fù)極，錯(cuò)誤；D、是特殊反應(yīng)，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，均是化合反應(yīng)，正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鎵(Ga)、鍺(Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們?cè)诟呖萍技舛丝茖W(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途。試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鍺原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)________________________________。
（2）沸點(diǎn):NH₃________AsH₃(填“＞”、“＜”或“＝”，原因是_____________________。
（3）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的分子式為_(kāi)______,As原子采取__________雜化。

（4）H₂SeO₄和H₂SeO₃是硒的兩種含氧酸，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強(qiáng)的原因________________________。
（5）砷化鎵可由(CH₃)₂Ga和AsH₃在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為_(kāi)________________；砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為_(kāi)___________g(用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)W、X、Y、Z四種元素的敘述中，正確的是

A．與氫原子形成的化學(xué)鍵的鍵能：W比Y的大

B．與氫原子形成的化學(xué)鍵的極性：X比Y的弱

C．最低價(jià)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X的比W的高

D．XZ₃的晶體屬于離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

太陽(yáng)能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第一代為單晶硅太陽(yáng)能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽(yáng)能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGs（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽(yáng)能電池以及薄膜Si系太陽(yáng)能電池。
（1）亞銅離子（Cu⁺）基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為               。
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?u>   （用元素符號(hào)表示）。
（3）Cu晶體的堆積方式是         （填堆積名稱），其配位數(shù)為       ；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]SO₄，下列說(shuō)法正確的是_____

A．[Cu (NH₃)₄]SO₄中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．在[Cu(NH₃)₄ ]²⁺中Cu²⁺給出孤對(duì)電子，NH₃提供空軌道

C．[Cu (NH₃)₄]SO₄組成元素中第一電離能最大的是氧元素

D．SO₄^2-與PO₄^3-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體

（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因。
①H₃BO₃中B的原子雜化類(lèi)型為；
②寫(xiě)出硼酸在水溶液中的電離方程式。
（5）硅與碳是同一主族元素，其中石墨為混合型晶體，已知石墨的層間距為335pm,C-C鍵長(zhǎng)為142pm,計(jì)算石墨晶體密度（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，得出結(jié)果保留三位有效數(shù)字,N_A為6.02×10²³mol^-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X基態(tài)原子的核外電子分布在3 個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的元素，W是電負(fù)性最大的元素，元素Q的核電荷數(shù)等于Y、W原子的最外層電子數(shù)之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外圍電子層有2個(gè)未成對(duì)電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）微粒XZ₃^2-的中心原子雜化類(lèi)型為                化合物YW₃的空間構(gòu)型為              。
（2）R基態(tài)原子的電子排布式為                ，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>
                                                                 （用元素符號(hào)表示）。
（3）一種新型導(dǎo)體晶體的晶胞如右圖所示，則該晶體的化學(xué)式為                ，其中一個(gè)Q原子緊鄰                個(gè)R原子。

（4）R的氫氧化物能溶于含XY-離子的溶液生成一種配離子[R(XY)₄]²^－，該反應(yīng)的離子方程式是弱酸HXY分子中存在的σ鍵與

鍵的數(shù)目之比為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

銅錮稼硒(CIGS )等化合物薄膜太陽(yáng)能電池是第三代太陽(yáng)能電池之一。完成下列填空：
（1）亞銅離子（Cu^＋）基態(tài)時(shí)的電子排布式為       。
（2）砷、硒、溴為第4周期相鄰元素，其中電負(fù)性最大的是       （填元素符號(hào)，下同）；第一電離能最小的是       。
（3）硼、鋁與鎵處于同一主族。
① AlC1₃在NaCl、KCl融烙鹽中能形成A1₂C1₇^－其結(jié)構(gòu)如圖所示。其中A1  原子的雜化軌道類(lèi)型為       ，配位鍵數(shù)目為       。

②B元素可形成B₇₀單質(zhì)，它與金屬鉀摻雜在一起的化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點(diǎn)，小黑球位于立方體的面上），則該化合物中B₇₀與鉀原子個(gè)數(shù)比為，該化合物中的化學(xué)鍵類(lèi)型有。

A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

D．配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類(lèi)型的化合物。
(1)鹵素互化物如IBr ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl₂、IBr、ICl沸點(diǎn)由髙到低的順序?yàn)?br />_____，I和Cl相比，電負(fù)性較大的是_____。
(2)基態(tài)溴原子的電子排布式為_(kāi)____，碘原子價(jià)電子的電子排布圖為_(kāi)____。
(3)I₃⁺屬于多鹵素陽(yáng)離子,根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I₃⁺的空間構(gòu)型為_(kāi)_____，中心I原子的雜化軌道類(lèi)型為
__________。
(4)請(qǐng)推測(cè)①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可寫(xiě)成(HO)₅IO]三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______(填序號(hào))。
(5) 離子化合物RbICl₂存在復(fù)合陰離子，且晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，晶胞邊長(zhǎng)為685.5pm( pm=10^-12m), RbICl₂晶胞中含有______個(gè)氯原子，RbICl₂晶體的密度是_____g?cm³(只要求列箅式，不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為N_A)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

H、C、N、O、都屬于自然界中常見(jiàn)非金屬元素。
（1）O、C、N三種元素的第一電離能由小到大順序是；NH₄^＋中氮原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______。

（2）CO、N₂的結(jié)構(gòu)可表示為：
兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位kJ/mol）

	A—B	A=B
CO	357.7	798.9	1071.9
N₂	154.8	418.4	941.7

結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N₂活潑的原因               。
（3）乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)和三甲胺[N(CH₃)₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是    。
（4）C、N元素形成的新材料具有如圖所示結(jié)構(gòu)，該晶體硬度將超過(guò)目前世界上最硬的金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。該物質(zhì)的化學(xué)式為：        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答以下問(wèn)題：
（1）Ni(CO)₄是無(wú)色液體，沸點(diǎn)42.1℃，熔點(diǎn)-19.3℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑推測(cè)Ni(CO)₄是____________分子（填“極性”或“非極性”）。
（2）肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①N₂H₄的結(jié)構(gòu)式為；NH₄⁺的空間構(gòu)型是。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g) △H=－1038.7 kJ·mol^－1若該反應(yīng)中有259.7kJ能量釋放時(shí)，則形成的π鍵有______mol。
（3）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)^m^－（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：則X^m^－的化學(xué)式為，硼原子軌道的雜化類(lèi)型有雜化，原子3的軌道雜化類(lèi)型為雜化，Na⁺與X^m^－之間的作用力是。

（4）BN晶體，具有熔沸點(diǎn)高，耐磨擦和較高的硬度等性質(zhì)。則BN的晶體類(lèi)型是，N的價(jià)層電子的電子排布圖為。

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