Question

利用化學反應可以制備新物質，下列是實驗室中常見的藥品和裝置：
藥品：過氧化氫溶液、二氧化錳、濃鹽酸、氫氧化鈉溶液、濃硫酸、飽和氯化鈉溶液、水．
裝置：

（1）利用上述藥品在實驗室中能制備氯氣和氧氣，二氧化錳的作用分別為______、______．
（2）制取氯氣選用的發生裝置為______，用裝置C除去氯氣中混有的HCl氣體，C中應盛裝的試劑為______，氣體從______管進；裝置D的作用是______．
（3）實驗室制取氧氣的反應原理是______．制備并收集一瓶干燥的氧氣，裝置中導管連接順序為______→c→d→______→______；其中C中應盛裝的試劑為______．

Answer 1

（1）實驗室制氯氣，二氧化錳為反應物，作氧化劑；實驗室利用過氧化氫制氧氣，為加快反應速率，用二氧化錳作催化劑故答案為：氧化劑（反應物）；催化劑；
（2）二氧化錳和濃鹽酸的反應是固液混合加熱型，所以選擇A裝置；因氯氣與水發生：Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO，則氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體，C中應盛裝的試劑為飽和食鹽水；因氯氣有毒，應吸收尾氣，所以裝置D的作用是尾氣處理；
故答案為：A；飽和食鹽水；c；尾氣處理；
氯氣的密度大于空氣的密度，所以應采用向上排空氣法收集氯氣，故A為進氣口；氯氣的氧化性大于碘的氧化性，所以氯氣能置換出碘化鉀中的碘，且碘遇淀粉變藍色，所以可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗是否收集滿了氯氣．
（3）過氧化氫分解制氧氣2H₂O

二氧化錳 .

2H₂O+O₂↑；氧氣先經過濃硫酸干燥，然后根據密度比空氣大采用向上排空法收集，導管連接順序為b、g、f；C中應盛裝的試劑為濃H₂SO₄；
故答案為：2H₂O

二氧化錳 .

2H₂O+O₂↑；b、c、d、g、f；濃H₂SO₄；