【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4L 由 N2 和 N2O 組成的混合氣體中，所含有的氦原子的物質的量為 2mol
B. 1.7g NH3 含有的質子數為 NA
C. 標準狀況下，11.2L 氦氣和氫氣的混合氣含有的分子數為 0.5NA
D. 1L 0.1mol/LCH3CH2OH 水溶液中含 H 原子數目為 0.6NA
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【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有關該電池的說法正確的是
A. 充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O
B. 充電過程是化學能轉化為電能的過程
C. 放電時負極附近溶液的堿性不變
D. 放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
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【題目】某同學在做實驗時引發了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒，發生2Mg＋CO2
2MgO＋C，下列關于該反應的判斷正確的是( )
A. Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產物
B. 由此反應可以判斷氧化性：CO2>MgO，還原性：Mg>C
C. CO2作氧化劑，表現氧化性，發生氧化反應
D. Mg原子失去的電子數目等于氧原子得到的電子數目
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【題目】今年在全球肆虐的禽流感又稱為真性雞瘟，包括中國在內的一些國家和地區發生了人類因感染禽流感病毒死亡的病例。據專家分析，該病毒中有70％-75％的化學成分為蛋白質，因此要重視高溫殺毒．在56℃時加熱30分鐘，60℃時加熱10分鐘，70℃加熱幾分鐘，陽光直射40-48小時均可殺死禽流感病毒。專家的上述建議是利用了蛋白質性質中的
A. 鹽析 B. 變性 C. 水解 D. 顏色反應
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【題目】硫酸鹽和金屬硫化物在工農業生產中有廣泛的應用。
(1)已知：
反應Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4 kJ·mol-1
反應Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ·mol-1
反應 Ⅲ：3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) (B) △H3
①△H3=__________。
②能使反應Ⅰ、Ⅱ速率加快的措施有____________________________________(寫出兩條)。
③已知某溫度下反應Ⅰ的反應速率小于反應Ⅱ的反應速率,則圖1中曲線a表示__________ (填“反應Ⅰ”或“反應Ⅱ”)。
(2)在2L密閉容器中，加入0.1molMoS2(硫化鉬)、0.2molNa2CO3和0.4molH2，發生反應MoS2(s)+2Na2CO3 (s)+4H2(g)
Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),達到平衡時三種氣體的物質的量分數隨溫度變化的曲 線如圖2所示。
①反應速率：P點______ Q點(填“<” “>”或“=”)，其判斷理由是_____________。
②氣體總壓：P點__Q點(填“<” “>”或“=”)，其判斷理由是_____________。
③P點對應溫度下，H2的平衡轉化率為__________，平衡常數K=__________。
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【題目】同溫同壓下，質量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說法錯誤的是( )
A. 所占的體積由大到小的順序是： H2>CH4>O2>CO2>SO2
B. 所含的電子數由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2
C. 密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2
D. 所含分子數由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
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【題目】利用鋁鋰鈷廢料(主要成分為Co3O4,還含有少量鋁箔、LiCoO2等雜質)回收CoO的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)“堿溶”的目的是：________________。
(2)不同浸出劑“酸溶”實驗結果見下表,根據數據和物質性質應選擇的浸出劑是___________(填序號),理由是__________ (用Co3O4參與反應的離子方程式表示)。
浸出劑 | 浸出液化學成分/(g·L－1) | 鈷浸出率/% | |
Co | Al | ||
(a)HCI | 80.84 | 5.68 | 98.4 |
(b)H2SO4 | 65.0 | 6.22 | 72.3 |
(c)H2SO4+ Na2S2O3 | 84.91 | 5.96 | 98.0 |
(3)“凈化”產生的濾渣為____________(填化學式),濾液③中c(F－)=4.0×10－3mol·L－1,則“凈化”后殘余c(Li+)=___________。LiF與Li2CO3的Ksp分別為1.8×10－3、1.7×10－3。
(4)若濾液④中含Co2+為5.9×10－2g·L－1,“沉碳酸鈷"應控制pH不高于___________。Co(OH)2的Ksp為1.0×10－15。
(5)“沉碳酸鈷“→“沉草酸鉆”的目的是___________。
(6)CaC2O4·H2O在空氣氛圍中的熱重曲線如下圖。在311.96℃附近有個很強的放熱峰的原因是______。900℃發生反應的化學方程式為___________。
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料。
（1）氯氣是一種黃綠色非金屬氣體，化學性質上和氧氣有許多相似之處，比如：氯氣也能支持燃燒，寫出鐵絲在氯氣中燃燒的方程式：______；
（2）氯氣和石灰乳反應可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效過程的化學反應方程式為：______。
（3）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖四種物質發生的反應，填空（b、c、d、e中重合部分代表物質間反應，且氯水足量）。
①c過程的反應方程式______，e過程中的化學方程式為______。
②d過程所觀察到的現象為：______，b過程證明了氯水的存在______微粒。
a．Cl2 b．Cl- c．HClO d．H+
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