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【題目】下列說法不正確的是（）

A. 二氧化硅可制玻璃、單質硅、光導纖維；

B. 食鹽、糖、醋可作調味劑，不可作食品防腐劑；

C. 金屬腐蝕的本質是金屬原子失電子被氧化的過程；

D. 大量服用阿司匹林會出現水楊酸中毒癥，可靜脈滴注NaHCO3溶液。

【答案】B

【解析】試題分析：A、二氧化硅的作用：可制玻璃、單質硅、光導纖維，A正確；B、食鹽具有咸味，常用作調味品和防腐劑，B錯誤；C、金屬腐蝕的本質是金屬原子失電子，發生氧化反應被氧化的過程，C正確；D、長期服用阿司匹林會出現水楊酸中毒反應，應用堿性物質進行中和，碳酸氫鈉具有堿性且堿性不強，所以可靜脈注射碳酸氫鈉溶液緩解，D正確，答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個平衡反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：

CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經過相同反應時間測得如下實驗數據：

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醛的百分比

已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l） H2O（g） ΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：

（1）反應I的平衡常數表達式K= ；反應II的ΔH2= kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有。

A．使用催化劑Cat.1

B．使用催化劑Cat.2

C．降低反應溫度

D．投料比不變，增加反應物的濃度

E．增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是。

（4）在右圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖。

（5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發生在___ 極，該電極反應式是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）

A. K+、HCO3－、CO32－、Br－ B. SO32－、HSO3－、OH－、K+

C. Fe3+、Cu2+、NO3－、SO32－ D. H+、Na+、NO3－、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A為緩釋阿司匹林的主要成分。用于內燃機潤滑油的有機物Y 和用于制備水凝膠的聚合物P 的合成路線如下。

已知：

（1）D 的分子式為C7H6O3，D 中所含的官能團是。

（2）D→Y的化學方程式是。

（3）反應Ⅰ的另一種產物是M，其相對分子質量是60，B 、M 均能與NaHCO3反應產生CO2。

①M 是。

②B→D的化學方程式是。

（4）下列說法正確的是。

a.B、C、D中均含有酯基

b.乙二醇可通過的路線合成

c.C能與飽和溴水反應產生白色沉淀

（5）紅外光譜測定結果顯示，E 中不含羥基。

①X→E的反應類型是。

② E的結構簡式是。

（6）若X的聚合度n＝1，有機物A 只存在一種官能團，A 的結構簡式是。

（7）聚合物P的結構簡式是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】功能高分子P的合成路線如下：

（1）A的分子式是C7H8，其結構簡式是___________________。

（2）試劑a是_______________。

（3）反應③的化學方程式：_______________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團：_______________。

（5）反應④的反應類型是_______________。

（6）反應⑤的化學方程式：_______________。

（5）已知：2CH3CHO。

以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物），用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為 t2時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同。已知， t3 ～t4階段為使用催化劑［已知t0～t1階段c（B）未畫出］。