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“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下列四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（　　）。

A．加熱時，a上部聚集了固體NH₄Cl，說明NH₄Cl的熱穩(wěn)定性比較好

B．加熱時，發(fā)現(xiàn)b中I₂變?yōu)樽仙魵猓谏喜坑志奂癁樽虾谏墓腆w

C．加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺

D．e內氣體顏色變淺，d內氣體顏色加深

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

不久前，一則“食用撒了魚浮靈的魚蝦可能致癌”的微博在網上熱傳。“魚浮靈”的化學成分實為過碳酸鈉，使用不當會讓魚損傷，過碳酸鈉本身無毒無害，對人體不會有危害。過碳酸鈉，俗稱固體雙氧水，化學式為2Na₂CO₃·3H₂O₂，是一種無機鹽，是白色顆粒狀粉末，可以分解為碳酸鈉和過氧化氫。某探究小組制備過碳酸鈉并測定樣品中H₂O₂的含量，其制備流程和裝置示意圖如下：

已知：50 °C時   2Na₂CO₃·3H₂O₂ (s) 開始分解
主反應 2Na₂CO₃ (aq) + 3H₂O₂ (aq)2Na₂CO₃·3H₂O₂ (s) ΔH < 0
副反應    2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑
滴定反應 6KMnO₄+ 5(2Na₂CO₃·3H₂O₂) +19H₂SO₄ = 3K₂SO₄ + 6MnSO₄+10Na₂SO₄+ 10CO₂ ↑ + 15O₂↑ + 34H₂O

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）推測圖中支管的作用可能是                                 。
（2）步驟①的關鍵是控制溫度，結合裝置圖歸納其措施有                        、
                          和                               。
（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇均可析出過碳酸鈉，原因是                      。
（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產品的目的是                          。
（5）測定樣品中H₂O₂的質量分數(shù)的方法是：準確稱取0.2000g過碳酸鈉樣品于250 mL 錐形瓶中，加50 mL 蒸餾水溶解，再加50 mL 2.000 mol·L^－1 H₂SO₄ (H₂SO₄過量)，用0.002000mol·L^－1 KMnO₄標準溶液滴定至終點時消耗30.00 mL。
①滴定前，滴定管需用KMnO₄標準溶液潤洗2～3次，潤洗的操作方法是：關閉酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO₄標準                                           。
②上述樣品中H₂O₂的質量分數(shù)計算表達式為                          （只列出算式，不作任何運算！H₂O₂的式量為34.00）。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗不能達到預期目的的是：( )

序號	實驗操作	實驗目的
A	取少量溶液滴加Ca(OH)₂溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁	確定NaHCO₃溶液中是否混有Na₂CO₃
B	向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液	說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀
C	測定等濃度的HCl、HNO₃兩溶液的pH	比較氯、N的非金屬性強弱
D	將充滿NO₂的密閉玻璃球浸泡在熱水中	研究溫度對化學平衡移動的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是

A	B	C	D

驗證化學能轉化為電能	驗證溫度對平衡移動的影響	驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕	驗證非金屬性Cl＞ C ＞ Si

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對實驗Ⅰ~ Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是（）

A．實驗Ⅰ試管中紅色溶液逐漸變成無色溶液

B．實驗Ⅱ試管中出現(xiàn)淡黃色渾濁

C．實驗Ⅲ鐵棒上有無色氣泡產生

D．實驗Ⅳ中酸性KMnO₄溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

已知：①4FeO·Cr₂O₃+ 8Na₂CO₃+ 7O₂8Na₂CrO₄ + 2 Fe₂O₃ + 8CO₂↑；
②Na₂CO₃ + Al₂O₃2NaAlO₂ + CO₂↑；③Cr₂O₇²^－+ H₂O2CrO₄²^－+ 2H⁺
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有_________（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用__________（填寫儀器或試劑名稱）。
（2）酸化步驟用醋酸調節(jié)溶液pH<5，其目的是_________________________________。
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、、過濾、_______、干燥。
（4）下表是相關物質的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl →K₂Cr₂O₇↓+2NaCl。

物質	溶解度/(g/100g水)
物質	0°C	40°C	80°C
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K₂Cr₂O₇	4.7	26.3	73
Na₂Cr₂O₇	163	215	376

該反應在溶液中能發(fā)生的理由是_______________。
（5）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量______（填寫試劑）、溶解、過濾、再______（填寫試劑）、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g 。計算樣品中氫氧化鋁的質量分數(shù)為_________（用含m、n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：
方案一：銅鋁混合物測定生成氣體的體積
方案二：銅鋁混合物測定剩余固體的質量
下列有關判斷中不正確的是 (　　)。