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下列離子(或電極)方程式書寫正確的是
A．	硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag⁺＋NH₃·H₂O＝AgOH↓＋NH₄⁺
B．	鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應：4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑
C．	20 mL　0.1 mol/L　AlCl₃溶液中加入70 mL　0.1 mol·L^－1　NaOH溶液：2Al³⁺＋7OH^－＝Al(OH)₃↓＋AlO₂^－＋2H₂O
D．	向Ba(OH)₂稀溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：Ba²⁺＋2OH^－＋H⁺＋SO₄^2－＋NH₄⁺＝BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

答案：CD

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

碘元素缺乏會引起甲狀腺疾病，為預防碘缺乏我國衛生部規定每千克食鹽中應含有40～50mg KIO₃．某化學活動小組設計實驗，驗證某食鹽樣品中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產品．
（1）完成下列實驗報告：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩．	固體完全溶解	食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩	溶液出現棕黃色	2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O 2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩	溶液變成藍色	淀粉遇碘變藍淀粉遇碘變藍

（2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：

防止KIO₃分解

．
（3）該同學取該食鹽樣品100.0g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為

5I^-+IO₃^-+6H⁺═3I₂+3H₂O

．
為進一步確證樣品是否為合格產品，該同學又用0.0100mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當用去10.00mL時藍色剛好褪去（反應方程式為I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），通過計算該加碘食鹽中KIO₃的含量為

35.7

mg/kg（保留一位小數），由此可判定該食鹽為

不合格

（填“合格”或“不合格”）產品，滴定時盛放Na₂S₂O₃溶液用

堿式

滴定管（填“酸式”或“堿式”）
（4）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應方程式為KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑，則陽極的電極反應式為

I^--6e^-+3H₂O═IO₃^-+6H⁺

；陰極附近pH值

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，可以通過多種方法制得．
（1）工業上用水煤氣法制氫氣，有關化學方程式是：
反應一：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0
反應二：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
①若反應一在t℃時達到化學平衡狀態，則此溫度下該反應的平衡常數表達式K=

c(CO)c(H2)

c(H2O)

c(CO)c(H2)

c(H2O)

；
②在427℃時將CO 和H₂O（g）各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應，5分鐘時達到平衡狀態，該反應的平衡常數是9，則CO的轉化率是

75%

，用CO的濃度變化表示的反應率速v（CO）是

7.5×10^-4

mol/（L?min）．
（2）利用電解飽和食鹽水也可制得氫氣，圖為電解食鹽水的示意圖：請回答：
①C₁電極是

陽

極（填“陰”或“陽”），C₂電極的電極反應式是

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
②該電解反應的離子方程式是

2Cl^-+2H₂O=Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

，
（3）通過下列方法也可以得到氫氣．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=-247.4kJ?mol^-1
1molCH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO₂（g）和H₂（g）的反應熱是

+659.8

kJ?mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在現代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入．碘元素對人體健康有著至關重要的作用．為預防碘缺乏病，我國衛生部規定每千克食鹽中應含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：

某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產品．
（1）完成下列實驗報告：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩．	固體完全溶解	食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩．	溶液出現棕黃色	2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O 2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩．	溶液變成藍色	淀粉遇碘變藍淀粉遇碘變藍

（2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：

防止KIO₃分解

（3）該同學取該食鹽樣品100g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

．為進一步確證樣品是否為合格產品，該同學又用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當用去12.00mL時藍色剛好褪去（反應方程式為I₂+2S₂O^2-═2I^-+S₄O^2-₆ ），通過計算該加碘食鹽中KIO₃的含量為

42.8

mg/kg．由此可判定該食鹽為

合格

（填“合格”或“不合格”）產品．
（4）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應方程式為
KI+3H₂O

電解

KIO₃+3H₂↑，則陽極的電極反應式為

I^--6e^-+3H₂O═IO₃^-+6H⁺

；陰極附近pH值

增大

（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g）

Ni（CO）₄（g）該反應的△H

＜

0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫．已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃=-296.0kJ?mol^-1
請寫出CO除SO₂的熱化學方程式

2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H₃=-270kJ?mol^-1

．

（3）如圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．回答下列問題：
①寫出A極發生的電極反應式

CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂

．
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與

極（填：“C”或“D”）相連．
③當消耗2.24L（標況下）CO時，粗銅電極理論上減少銅的質量

小于

（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
Ⅱ．（1）已知Na₂CrO₄溶液酸化時發生的反應為：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質的量為0.55mol，CrO₄^2-有

轉化為Cr₂O₇^2-．又知：常溫時該反應的平衡常數K=10¹⁴．上述酸化后所得溶液的pH=

．
（2）根據有關國家標準，含CrO₄^2-的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10^-7mol?L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba²⁺．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba²⁺的濃度應不小于

2.4×10^-4

mol?L^-1，然后再進行后續處理方能達到國家排放標準．
②還原法：CrO₄^2-

綠礬

氫離子

Cr³⁺

石灰水

Cr（OH）₃．用該方法處理10m³ CrO₄^2-的物質的量濃度為1.0×10^-3 mol?L^-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO₄?7H₂O，相對分子質量為278）

8.34

Kg（保留兩位小數）．

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科目：高中化學 來源：2012屆北京市朝陽區高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（13分）氫氣是一種清潔能源，可以通過多種方法制得。
(1) 工業上用水煤氣法制氫氣，有關化學方程式是：
反應一：C(s) + H₂O(g) CO(g) + H₂(g)       △H＞ 0
反應二：CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂（g）    △H ＜ 0
①若反應一在t℃時達到化學平衡狀態，則此溫度下該反應的的平衡常數表達式
K =                                  ；
②在427℃時將CO 和H₂O(g)各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應，5分鐘時達到平衡狀態，該反應的平衡常數是9，則CO的轉化率是         ，用CO的濃度變化表示的反應率速v(CO)是         mol /（L·min）。
（2）利用電解飽和食鹽水也可制得氫氣，下圖為電解食鹽水的示意圖：

請回答：
① C₁電極是       極(填“陰”或“陽”)，C₂電極的電極反應式是         。
②該電解反應的離子方程式是                                          ，
（3）通過下列方法也可以得到氫氣。
已知： CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)        △H＝+206.2kJ·mol^－¹
CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)       △H＝-247.4 kJ·mol^－¹
1molCH₄(g)與H₂O(g)反應生成CO₂(g)和H₂(g)的反應熱是          kJ·mol^－¹。

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