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200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g,溶液中SO42—的物質的量濃度是(   )
A.5mol/LB.7.5 mol/LC.10 mol/LD.2.5 mol/L
B

試題分析:n(Fe3+)=,c(Fe3+)=,則c(SO42-)=7.5mol/L。答案選B。
點評:本題比較基礎簡單。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

(8分)將一定質量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。(橫坐標體積單位是mL,縱坐標質量單位是g)求:
 
(1)加入NaOH溶液0--20mL過程中反應方程式為:_______________________。160--180mL過程中反應方程式為_______________________。
(2)合金中Mg的質量為____________g。所用HCl的物質的量濃度為____________mol/L。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是                                                (   )
A.物質的量可以理解為物質的質量
B.物質的量就是物質的粒子數目
C.物質的量是量度物質所含微觀粒子多少的一個物理量
D.物質的量的單位——摩爾只適用于分子、原子和離子

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

關于溶液配制,下列說法正確的是
A.配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O晶體12.0g
B.用濃硫酸配制稀硫酸時,將濃硫酸稀釋后立即轉入容量瓶中
C.稱量5.3g碳酸鈉固體時,若將物質和砝碼放反,將會使稱量結果偏小
D.定容后發現液面高于刻線,可用膠頭滴管將多余的水吸出

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1mol/L的鹽酸滴定,沉淀質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示,則下列選項正確的是(   )
A.原合金質量為0.92 g
B.標準狀況下產生氫氣896 mL
C.圖中m值為1.56 g
D.圖中V2為60 mL

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某氯原子的質量為a g , C-12原子的質量為b g,用NA表示阿伏加德羅常數,下列說法中不正確的是
A.則該氯原子構成氯分子的相對分子質量為
B.1 mol該氯原子的質量為aNA g
C.m g該氯原子的物質的量為mol
D.n g該氯原子所含的電子數為

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

設NA為阿伏加德羅常數值,下列說法不正確的是
A.1 mol O2與金屬鈉反應,O2不一定得到4NA個電子
B.標準狀況下,a L CH4和a L C6H14中所含分子數均為a NA/22.4
C.常溫常壓下,1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應,轉移2NA個電子
D.在20 ℃、1.01×105 Pa時,2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數等于0.1 NA

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某物質A加熱時按下式分解:2A=3B+2C+D(產物均為氣體),現測得由生成物組成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的22.86倍。則反應物A的相對分子質量為(   )
A.22.86 B.45.72C.80.01 D.137.16

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

(5分)同溫同壓下,若A容器中充滿O2 ,B容器中充滿O3
(1)若所含分子總數相等,則A容器和B容器的容積之比是      
(2)若兩容器中所含原子總數相等,則A容器和B容器的容積比是      
(3)若兩容器的體積比為5∶2,則O2和O3物質的量之比為_________,質量之比為_______,密度之比為______________。

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同步練習冊答案
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