Question

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe₃O₄的致密的保護層——“發藍”。其過程可用下列化學方程式表示：
①3FeNaNO₂5NaOH → 3Na₂FeO₂H₂ONH₃↑
②      Na₂FeO₂       NaNO₂       H₂O →       Na₂Fe₂O₄      NH₃↑      NaOH
③Na₂FeO₂Na₂Fe₂O₄2H₂OFe₃O₄4NaOH
（1）配平化學方程式②。
（2）上述反應①中還原劑為     ，被還原的是         。若有1mol Na₂FeO₂生成，則反應中有        mol電子轉移。
（3）關于形成“發藍”的過程，下列說法正確的是…………………………………………（  ）

A．該生產過程不會產生污染	B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C．反應①②③均是氧化還原反應	D．反應①②中的氧化劑均為NaNO2

（4）當NaOH溶液濃度過大，“發藍”的厚度會變小，其原因是：                                。

Answer 1

（1）6，1，5，3，1，7  (1分)
（2）Fe   (1分)   或+3價的N  (1分)   2  (1分)
（3）BD  (2分)
（4）反應③可逆，氫氧化鈉濃度過大，平衡向逆反應方向移動  (2分)

解析試題分析：
（1）由化合價升降法配平，Na₂FeO_{2 ：}Fe（+2）→Na₂Fe₂O₄：Fe（+3） 2個Fe升高2；NaNO_2：N（+3）→NH₃  N（-3），N降低6 ，最小公倍數6，Na₂FeO₂ 前填6 ；Na₂Fe₂O₄前填3；NaNO₂ 和NH₃前填1，其他觀察法配平。
（2）1mol Na₂FeO₂變成Na₂Fe₂O_4，化合價升高2，電子轉移為2mol。
（3）A、有NH₃ 會產生污染，錯誤；B、生成Fe₃O_4，有致密的保護層，有抗腐蝕作用 ，正確；C、③不是氧化還原反應，錯誤；D 、NaNO_2：N（+3）→NH₃  N（-3），化合價降低，做氧化劑，正確。
考點：本題以生活常識為基礎，考查氧化還原反應等知識。