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N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )

A．18.0 g淀粉[(C₆H₁₀O₅)_n]和葡萄糖混合物中共含碳原子數為0.6 N_A
B．標準狀況下，22.4 L己烷含有的分子數為N_A
C．14g聚乙烯含有的碳原子數目為N_A	D．1 mol －CH₃中含有的電子數10N_A

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）硫酸和鹽酸組成的混合液100 mL，與3.42g氫氧化鋇粉末恰好完全反應后溶液呈中性。反應后經過濾、洗滌、干燥，得到沉淀2.33g。則分別計算原混合液中硫酸和鹽酸的物質的量的濃度。（設溶液總體積始終不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）（1）0.25 mol某固體A的質量是15 g,A的相對分子質量為_____▲___________。
（2）在同溫同壓同體積的條件下，H₂與氣體A的質量之比是1∶8，則A的摩爾質量為____▲______。
（3）在25℃、101 kPa的條件下，同質量的CH₄和A氣體的體積之比是15∶8,則A的摩爾質量為_____▲____。
（4）兩個同容積的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g A氣體，B中充入a g CH₄氣體，A與B內的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質量為_______▲___________。
（5）在同溫同壓下，相同體積的CH₄與氣體A的密度之比為1∶4,則A的摩爾質量為_____▲_______。
（6）在標準狀況下，氣體A的密度是3.170 g/L，則A的摩爾質量為____▲_____。
（7）在同溫同壓下，氣體A與空氣的密度之比為2,則A的摩爾質量為_____▲________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，①PH=10氨水②PH=10氫氧化鈉溶液③PH="4" HA溶液④PH="4" HB溶液，對下列四種溶液的敘述正確的是
A．②、④兩溶液相比，兩者的k_w相同，水的電離程度不相同
B．若酸性HA比HB的強，則等物質的量濃度的NaA、NaB溶液PH：NaA>NaB
C．一定體積①、10mL③兩溶液混合，PH=7，V總≥20mL
D．等體積的②，分別用③、④中和，消耗酸溶液的體積V③ > V④，則說明HA的酸性比HB的酸性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A為阿伏加德羅常數,下列說法錯誤的是

A．0.1mol的甲基（—CH₃）與羥基（—OH）所含電子數均為NA

B．1molD₂¹⁶O中含中子、質子、電子各10NA