Question

試回答下列問題：
（1）漂粉精在空氣中長期露置時會變質，則其變質的有關化學方程式為

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

．
（2）把1molNa和1mol Mg分別投入到過量且等體積的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質量關系為m_a

等于

m_b
（3）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為

11.9

mol/L．
②標準狀況下，1.00L水（密度：1.00g?cm^-3）吸收

353

L的HCl可制得上述濃鹽酸．

Answer 1

分析：（1）根據漂粉精與二氧化碳反應書寫化學方程式；
（2）根據差量法求出鹽酸增重的質量，判斷反應后溶液的質量；
（3）①設溶液的體積為VL，再求出溶質的物質的量，代入公式求出物質的量濃度；
②先求出水的質量，設HCl氣體的體積為VL，根據質量百分數等于溶質的質量除以溶液的質量，求出溶質的體積；

解答：解：（1）因碳酸的酸性大于次氯酸，故漂粉精中的Ca（ClO）₂與二氧化碳反應發生反應：
Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，符合強酸制弱酸．
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
（2）0.1mol的Mg為2.4g，置換出0.1mol氫氣即0.2g的氫氣，差量為2.4g-0.2g=2.2g，即溶液增重2.2g；0.1mol的Na為2.3g，置換出0.05mol氫氣即0.1g的氫氣，差量為2.3g-0.1g=2.2g，即溶液增重2.2g，而原來鹽酸的質量相等，所以反應后兩溶液的質量相等．
故答案為：等于
（3）①設鹽酸的體積為VL，則溶質的質量為V×1000mL×1.19g?cm^-3×36.5%，溶質的物質的量為

V×1000mL×1.19g?cm-3×36.5%

36.5mol/L

=11.9Vmol，所以溶質的物質的量濃度為

11.9Vmol

VL

=11.9mol/L．
②1.00L水（密度：1.00g?cm^-3）的質量為1000g，設HCl氣體的體積為VL，則
W=

m(溶質)

m(溶液)

×100%=

VL 22.4L/mol ×36.5g/mol

VL 22.4L/mol ×36.5g/mol+1000g

×100%=36.5%，解得V=353
故答案為：353

點評：本題考查了鹽酸的性質以及根據溶質質量分數求出物質的量濃度，利用溶質質量分數求出溶質的質量和體積．