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下列溶液中，不能用來區別SO₂和CO₂氣體的是：①石灰水②H₂S溶液③KMnO₄溶液 ④紫色石蕊溶液⑤BaCl₂溶液⑥品紅溶液（　　）

A．②③④

B．②④⑤

C．①④⑤

D．①⑤⑥

①SO₂和CO₂氣體都能與澄清石灰水反應生成沉淀，不能鑒別，故①選；
②H₂S溶液與SO₂反應生成S沉淀，可鑒別，故②不選；
③KMnO₄溶液與SO₂發生氧化還原反應而褪色，可鑒別，故③不選；
④二氧化碳和二氧化硫的水溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊試液變紅，故④選；
⑤二氧化硫和二氧化碳都不和氯化鋇溶液反應，所以不能鑒別，故⑤選；
⑥SO₂可使品紅溶液褪色，可鑒別，故⑥不選，
故選C．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列氣體的制取中，均用到濃硫酸。濃硫酸只起脫水劑作用的是（）

A．濃硫酸與甲酸加熱制取CO

B．濃硫酸與銅反應制取SO₂

C．濃硫酸與無水乙醇反應制取乙烯

D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應制取SO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下H₂S和O₂混合氣體100mL，經點燃后反應至完全，所得氣體經干燥后，恢復到原來狀況時體積為10mL，該10mL氣體可能是（）

A．H₂S、SO₂

B．O₂

C．H₂S

D．SO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于SO₂性質的說法中，不正確的是（　　）

A．能使品紅溶液褪色

B．能與水反應生成硫酸

C．能與NaOH溶液反應

D．能使酸性KMnO₄溶液褪色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學欲探究SO₂的還原性和酸性氧化物的性質，設計了如圖所示的實驗：

先通N₂，將裝置中的空氣排凈，然后通入SO₂．請回答：
（1）B中的現象是______．
（2）C中的現象是______，出現該現象的原因是______，______（用離子方程式表示）．
（3）D中的現象是______，出現該現象的原因是______，______（用離子方程式表示）．
（4）通過上述實驗得出的結論是：SO₂與BaCl₂溶液在______或______條件下會生成沉淀．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

小剛同學探究二氧化硫分別與BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液反應的實驗．請回答有關問題．
（1）少量SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的離子反應方程式為______，過量的SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的離子反應方程式為______．
（2）小剛同學將SO₂通入到BaCl₂溶液中，出現了異常現象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：

則操作①的名稱為______，試劑A的化學式為______．
（3）實驗表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是______（填化學式），試推測產生該白色沉淀的離子方程式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

向氫氧化鈉溶液中慢慢地通入二氧化硫氣體，反應生成正鹽，當繼續通入過量二氧化硫時，正鹽便轉化成酸式鹽．
（1）寫出上述反應的化學方程式
①______
②______
（2）標準狀態下，向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫氣體，反應后溶液中溶質的成分為______．
（3）試計算，在標準狀態下，100mL2mol/L的NaOH溶液中最多可吸收多少體積二氧化硫氣體？______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關SO₂的敘述中，正確的是（　　）

A．SO₂與水反應生成硫酸

B．SO₂是酸性氧化物，能被氨水吸收

C．溶有SO₂的雨水pH大于5.6

D．SO₂是有毒氣體，不能用于殺菌消毒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

形成酸雨的原理之一可表示如下：

試回答下列問題：
（1）圖中三個反應不屬于氧化還原反應的是______（填標號）．
（2）從保護環境的角度出發，工業上正努力從酸雨產生的根源出發進行治理，以減小酸雨的污染．方法一是將SO₂中+4價硫元素變成0價硫元素，利用這一原理，可在工廠的煙道氣中通入合適的______（填“氧化劑”或“還原劑”）除去SO₂；方法二是一些工廠用過量的氨水（NH₃?H₂O）吸收SO₂，此化學反應的產物是______．
（3）火力發電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO等，為了除去有害氣體SO₂并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產物為硫酸鈣等．寫出用CaCO₃懸濁液洗滌上述廢氣的化學方程式：______．

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