【題目】已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－+H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值減小，可以采取的措施是 ( )
A. 通入少量HCl氣體 B. 升高溫度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水
【答案】C
【解析】
A.通入少量HCl氣體，增加了氫離子濃度，平衡左移，c(CH3COOH)增大，但是溶液中氫離子濃度增大程度更大，所以 c(H＋)/c(CH3COOH)增大，故A錯誤；
B. 弱電解質的電離為吸熱過程，升高溫度醋酸的電離平衡向右移動，電離程度增大，則c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，故B錯誤；
C.加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質的濃度越大，電離程度越小，醋酸的物質的量增大,則c(H＋)/c(CH3COOH)值減小，故C正確；
D. 加水稀釋，溶液體積增大，導致c(H＋)和 c(CH3COOH)均減小，但是電離平衡CH3COOH
CH3COO－+H＋正向移動，氫離子濃度減的少，醋酸濃度減的多，則 c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，D錯誤；
綜上所述，本題選C。
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【題目】在容積為10 L的密閉容器中，進行如下反應：A(g)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，在不同溫度下，D的物質的量n(D)和時間t的關系如圖。試回答下列問題：
(1)800 ℃時，0～5 min內，以B表示的平均反應速率為________。
(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________(填字母)。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(A)不變
C．2v正(B)＝v逆(D) D．c(A)＝c(C)
(3)利用圖中數據計算800 ℃時的平衡常數K＝________，該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)700 ℃時，某時刻測得另一同體積密閉容器中各物質的量如下：n(A)＝1.1 mol，n(B)＝2.6 mol，n(C)＝0.9 mol，n(D)＝0.9 mol，則此時該反應________(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”)進行。
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【題目】全國平板玻璃生產企業大氣污染物年排放總量逐年增加，對氮氧化物(NOx)排放的控制與監測已刻不容緩。回答下列問題：
（1）平板玻璃熔窯煙氣中的NOx以溫度型氮氧化物為主。其中NO在空氣中容易被一種三原子氣體單質氧化劑和光化學作用氧化成NO2，該氧化劑的分子式為_________。
（2）用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-574 kJ·mol-1，2NO2(g)+N2(g)4NO(g) ΔH＝+293 kJ·mol-1，則反應CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH＝_________kJ·mol-1。
（3）800℃時，在剛性反應器中以投料比為1:1的NO(g)與O2(g)反應：
其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示[t＝∞時，NO(g)完全反應]。
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 700 | ∞ |
p/kPa | 33.2 | 28.6 | 27.1 | 26.3 | 25.9 | 25.2 | 22.3 |
①NO(g)與O2(g)合成的反應速率v＝4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1)，t＝52 min時，測得體系中p(O2)＝11.4 kPa，則此時的p(NO)＝_________kPa，v＝_________kPa·min-1（計算結果保留1位小數）。
②若升高反應溫度至900℃，則NO(g)與O2(g)完全反應后體系壓強p∞(900℃)_________（填“大于”“等于”或“小于”）22.3kPa，原因是___________________________________。
③800℃時，反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數Kp＝_________kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留2位小數）。
（4）對于反應2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，科研工作者提出如下反應歷程：
第一步：2NO(g)
N2O2(g) 快速平衡
第二步：N2O2+O2(g)2NO2(g) 慢反應
下列表述正確的是_________（填標號）。
A．v（第一步的逆反應）＞v（第二步反應） B．反應的中間產物為N2O2
C．第二步中N2O2與O2的碰撞全部有效 D．第二步反應活化能較低
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【題目】下列有關平衡常數的說法中，正確的是 ( )
A. 改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數也一定增大
B. 反應2NO2(g)
N2O4(g) △H ＜0，升高溫度該反應平衡常數增大
C. 對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數相等
D. CO2＋H2 
CO＋H2O的平衡常數表達式為K==
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【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大
B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2
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【題目】25℃時，三種酸的電離平衡常數如下：回答下列問題：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
（1）一般情況下，當溫度升高時，電離平衡常數K________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）下列四種離子結合質子能力最強的是______(填字母)。
a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－
（3）下列反應不能發生的是________(填字母)。
a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
（4）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如下圖所示。
則HX的電離平衡常數________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的電離平衡常數；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)_____醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸____HX。
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【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
②用排飽和食鹽水法收集Cl2
③高壓比常壓 有利于提高合成氨的產率
④高溫下合成氨速率較快
⑤工業制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) 
NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來
A. ②③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑤ D. ②④⑤
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