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設阿伏加德羅常數（N_A）的數值為n_A,下列說法正確的是（）

A．1molCl₂與足量Fe反應，轉移的電子數為3n_A

B．1.5 mol NO₂與足量H₂O反應，轉移的電子數為n_A

C．常溫常壓下，46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數為3n_A

D．0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H₂分子數為0.10n_A

B、C

Fe過量可使Fe3+還原為Fe2+，A錯誤。3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B正確。C中，可把N2O4看作2NO2，則有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用極端方法，看作全部NO2或全部N2O4考慮，也可得出結果。3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑，由方程可知D錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將50 mL 0.1 mol·L^-1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L^-1 CaCl₂溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c (Cl^-)為?

A．1 mol·L^－1	B．0.55 mol·L^－1
C．0.67 mol·L^－1	D．2 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設阿伏加德羅常數的值為NA。下列敘述正確的是

A．1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4＋的個數為0.1NA

B．常溫下，Cu－Zn原電池中，正極產生1.12LH2時，轉移的電子數為0.1NA

C．常溫下，0.05mol CO2和SO2混合氣體中所含氧原子數為0.1NA

D．高溫高壓下，1.4 g N2與0.3 g H2反應，生成的NH3分子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述中正確的是
⑴．0.25molNa₂O₂中含有的陰離子數為0.5×6.02×10²³    ⑵．7.5gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數為0.5×6.02×10²³    ⑶．2.24LCH₄中含有的原子數為0.5×6.02×10²³
⑷．250mL2mol/L的氨水中含有NH₃·H₂O的分子數為0.5×6.02×10²³ ⑸．1L 1mol·L^―¹的HAc溶液中含有6.02×10²³個氫離子   ⑹．18g D₂O（重水）完全電解，轉移
6.02×10²³個電子    ⑺．22.4L SO₂氣體，所含氧原子數為2×6.02×10²³
⑻．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數目為3×6.02×10²³

A．2個

B．3個

C．5個

D．6個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數，則下列說法錯誤的是（）

A．1mol C2H5OH中一定含有NA個C2H5OH分子

B．將1mol HCl溶于一定量的水中，所得溶液中的H+的個數為NA

C．0.1 mol Na2O2中，陰離子的個數為0.1NA

D．1mol C在氧氣中燃燒

，轉移的電子數一定為4 NA