Question

4種短周期元素A、B、C、D的相關信息如下：信息①原子半徑大小：A＞B＞C＞D信息②4種元素的原子之間形成的甲、乙和丙3種物質的部分信息如下：

	甲	乙	丙
分子 比例模型
物質性質	地球上最常見的物質，是組成生物體的重要物質之一，約占人體質量的2/3．	無色，無氣味并且易燃．是常見的一種基礎能源．	有強氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌．

請根據上述信息回答下列問題．
（1）元素B在周期表中的位置______，丙分子的電子式______．
（2）元素E、F與元素A處于同一周期，E單質的還原性最強，且與甲能反應生成化合物X．含元素F的某些鹽可作為凈水劑，由元素F、C組成的化合物Y可作為耐火材料．
①寫出元素A的單質與甲反應的化學方程式：______．
②寫出化合物Y溶解于X溶液的離子方程式：______．

Answer 1

解：甲是地球上最常見的物質，是組成生物體的重要物質之一，約占人體質量的，則甲應為H₂O，組成元素為H和O，
乙是無色，無氣味并且易燃．是常見的一種基礎能源，由比例模型可知乙為CH₄，組合成元素為C和H，
丙是有強氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌，由比例模型可知丙為HClO，含有元素為H、Cl、O，
原子半徑Cl＞C＞O＞H，結合原子半徑大小：A＞B＞C＞D，可是A為Cl，B為C，C為O，D為H，則
（1）B為C，原子序數為6，原子核外有2個電子層，最外層電子數為4，則位于周期表第2周期IVA族，
丙為HClO，電子式為，
故答案為：第2周期IVA族；；
（2）元素E、F與元素A（即Cl）處于同一周期，E單質的還原性最強，應為Na，且與甲（即H₂O）能反應生成化合物X，應為NaOH，含元素F的某些鹽可作為凈水劑，由元素F、C組成的化合物Y可作為耐火材料，應為Al₂O₃，則F為Al，
①Cl₂和H₂O反應的化學方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
②化合物Y為Al₂O₃，X為NaOH，二者反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
分析：甲是地球上最常見的物質，是組成生物體的重要物質之一，約占人體質量的，則甲應為H₂O，組成元素為H和O，
乙是無色，無氣味并且易燃．是常見的一種基礎能源，由比例模型可知乙為CH₄，組合成元素為C和H，
丙是有強氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌，由比例模型可知丙為HClO，含有元素為H、Cl、O，
原子半徑Cl＞C＞O＞H，結合原子半徑大小：A＞B＞C＞D，可是A為Cl，B為C，C為O，D為H，
元素E、F與元素A（即Cl）處于同一周期，E單質的還原性最強，應為Na，且與甲（即H₂O）能反應生成化合物X，應為NaOH，含元素F的某些鹽可作為凈水劑，由元素F、C組成的化合物Y可作為耐火材料，應為Al₂O₃，則F為Al，
結合對應原子的結構以及單質、化合物的性質解答該題．
點評：本題考查無機物的推斷以及元素的推斷，題目難度中等，解答本題注意把握常見物質的比例模型，在學習中注意積累相關物質的性質．