Question

某金屬M的氫氧化物的水合晶體[M(OH)₂?xH₂O]與Na₂CO₃混合物共36.800g，加入足量的水后，生成MCO₃的白色沉淀，將沉淀濾出，洗凈烘干，其質量為9.850g。
47. 將 9.850g MCO₃高溫灼熱至恒重，得到7.650g MO固體，則產生CO₂氣體_______mol。
48．濾液與酸作用不產生氣體；若用足量的銨鹽與濾液共熱，則產生4.48L氣體(標準狀況)，濾液中OH^?的物質的量為_______mol。
49.M的相對原子質量為_________；試通過計算確定M(OH)₂?xH₂O中x的值：

Answer 1

47.  0.05(2分)。
48.  0.2mol(2分)。      
49.  137(3分)；8(3分)。

試題分析：47. 將 9.850g MCO₃高溫灼熱至恒重，得到7.650g MO固體，則產生CO₂氣體9.850g-7.650g=2.200g，即0.05mol。
48．M(OH)₂+Na₂CO₃→MCO₃↓+2NaOH，濾液與酸作用不產生氣體，說明不含碳酸鹽；足量的銨鹽與濾液共熱，NH+OH^-→NH₃↑+H₂O，產生標準狀況4.48L氣體，即0.2mol，濾液中OH^?的物質的量為0.2mol。
49.由MCO₃MO，0.05mol MCO₃是9.850g，故(Mr+60)×0.05=9.850，Mr=137。
由此可知36.800g混合物中含有0.2mol M(OH)₂?xH₂O、0.05mol Na₂CO₃：
0.2×(197+18x)+0.05×106=36.800，x=8。