分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液
，金屬陽離子濃度的辯護如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是
A． |
B．加適量 固體可使溶液由 點變到 點 |
C．  兩點代表的溶液中 與 乘積相等 |
D． 、 分別在、兩點代表的溶液中達到飽和 |
挑戰100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
cC(g)＋dＤ(g)達到平衡時，各物質的物質的量濃度滿足以下關系：
(為一常數)，K稱為化學平衡常數，它的值只與溫度有關。現有反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，△H<0。在850℃時，K＝1。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．沉淀物的質量為5.6g |
| B．沉淀物的質量為7.4g |
| C．飽和石灰水的質量大于98.2g |
| D．飽和石灰水的質量小于98.2g |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．電解質的溶解開始后，只有電解質的溶解過程，沒有電解質的析出過程 |
| B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等 |
| C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的各離子濃度相等，且保持不變 |
| D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
的變化如下圖所示。下列判斷正確的是( ) 
A．加適量濃NH3·H2O可使溶液由 點變到 點 |
B．  兩點代表的溶液中 與 乘積不相等 |
| C．Cu(OH)2在點比在d點代表的溶液中溶解程度小 |
D．該溫度下，氫氧化鐵的 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．CuS <Cu(OH)2<CuC03 | B．CuS >Cu(OH)2>CuC03 |
| C．Cu(OH)2>CuC03>CuS | D．Cu(OH)2<CuC03<CuS |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．AgCl飽和溶液中c（Ag+）比AgI飽和溶液中c（Ag+）大 |
| B．AgCl飽和溶液中c（Ag+）比Mg（OH）2飽和溶液中c（Mg2+）大 |
| C．將AgCl與AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，則發生的反應為：AgCl與AgI沉淀都有，但以AgI沉淀為主。 |
| D．若往AgCl飽和溶液中加入0．1 mol/LKI溶液，有黃色沉淀產生 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小； |
| B．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全 |
C．對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡； |
| D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
| 溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| Kw/ mol2·L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
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，
，則
，
，故
，A正確；a點到b點的堿性增強，而
溶解于水后顯酸性，故B錯；只要溫度一定，
就一定，故C正確；溶度積曲線上的點代表的溶液都已飽和，曲線左下方的點都不飽和，右上方的點都是
，沉淀要析出，故D正確。
