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Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當NO₂和NO的物質的量為2∶1時，則反應中Cu₂S與被還原的HNO₃的物質的量之比為（）

A．1∶6

B．1∶7

C．1∶8

D．1∶9

試題分析：Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應中，Cu₂S中銅元素由+1價被氧化為+2價、硫元素由-2價被氧化為+6價，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO₂和NO，起酸作用的硝酸生成Cu(NO₃)₂。令NO₂和NO的物質的量分別為2mol、1mol，根據電子轉移守恒可知：
n（Cu₂S）×[6-（-2）+1×2]=2mol×（5-4）+1mol×（5-2），解得n（Cu₂S）=0.5mol。故反應中Cu₂S與被還原的HNO₃的物質的量之比為1:6。

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A．氯酸鉀是還原劑

B．反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol

C．KCl既是氧化產物，又是還原產物

D．發令時產生的白煙只是KC1固體顆粒

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CuSO₄的混合溶液，并產生NO氣體。則最終反應所得NO物質的量為 ( )

A．4 mo1

B．5 mo1

C．6 mo1

D．7 mo1

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="=" 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂+ 7H₂O
關于該反應的說法中正確的組合是
①氧化劑是K₂Cr₂O₇　                ②還原性：Cl^－>Cr³⁺　
③每生成1mol Cl₂，電子轉移為6mol　 ④CrCl₃是氧化產物　

A．①②

B．①②④

C．①③④

D．①③

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A．1:2

B．2:1

C．1:3

D．3:1

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硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是（）

A．1:3

B．2:3

C．1:1

D．4:3

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實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的：
4HCl（濃）＋MnO₂

Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O
（1）該反應既是離子反應也是氧化還原反應。該反應的還原劑是      （用化學式表示）。
氯氣有毒會污染空氣，實驗室常用氫氧化鈉吸收該實驗的尾氣，寫出用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式                                                   。
（2）若有17.4gMnO₂與足量的濃鹽酸充分反應后, 所得溶液的體積為500 mL，求：
①轉移電子數為______  _；
②被氧化的HCl的物質的量_______ mol；

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