Question

【題目】一定溫度下，將2 molSO2和1molO2充入 10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1。5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 0~5min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

D. 條件不變，若起始時(shí)充入4 molSO2和2 molO2，平衡時(shí)放出的熱量小于333.2 kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】根據(jù)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ·mol-1可知，當(dāng)反應(yīng)放熱166.6kJ時(shí)，有1.7molSO2和0.85molO2參加反應(yīng)，生成1.7molSO3。A. 0~5min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)==0.017mol·L-1·min-1，故A正確；B. 的值不變時(shí)，說(shuō)明O2和SO3的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C. 增大O2的濃度，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D. 條件不變，若起始時(shí)充入4molSO2和2molO2，因反應(yīng)物濃度增大相同的倍數(shù)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量大于166.6kJ的2倍，即大于333.2kJ，故D錯(cuò)誤；答案選D。