【題目】A、B、C、D都是中學化學中的常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，A是一種強堿，C為廚房中的用品，在—定條件下相互轉化關系如圖（部分反應中的水己略去)。下列有關B、C的說法正確的是
A. 可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba(OH)2稀溶液鑒別B、C兩種溶液
B. 分別取等質量的B、C兩種固體與等體積等濃度鹽酸反應，產生氣體的速率一樣
C. 取agB、C的混合物充分加熱，固體質量減重bg，由此可計算出混合物中B的質量分數
D. 取a gB、C的混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體堿石灰完全吸收，增重bg，由此可計算出混合物中B的質量分數
【答案】C
【解析】由框圖信息、結合題干中描述，A是一種強堿，C為廚房中的用品，可推知A、B、C、D分別是NaOH、Na2CO3 、NaHCO3 、CO2。Ba(OH)2稀溶液與Na2CO3 、NaHCO3增多生成BaCO3沉淀，無法鑒別B、C兩種溶液，A錯誤；B. 分別取等質量的Na2CO3 、NaHCO3與等體積等濃度鹽酸反應，產生氣體的速率：Na2CO3 ＜NaHCO3，B錯誤；C. 取agB、C的混合物充分加熱，固體質量減重bg，減少的質量就是碳酸氫鈉分解的質量，由此可計算出混合物中B的質量分數，C正確。D. 取a gB、C的混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體中含二氧化碳和水蒸氣，無法計算出混合物中B的質量分數，D錯誤。
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律． 
（1）儀器D的名稱為 ．
（2）已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣．若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化鉀混合溶液．觀察到C中溶液的現象即可證明．從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，應將尾氣通入溶液．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液進行實驗．但有的同學認為由于鹽酸具有揮發性對實驗造成干擾，需要改進實驗方法：先將產生的氣體通入溶液除去HCl，氣體再通入Na2SiO3溶液，觀察裝置C中出現現象即可證明，C中發生的化學反應能夠證明非金屬性強弱（C＞Si）的理論依據是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銨明礬是一種廣泛應用與醫藥、食品、污水處理等多個行業的重要化工產品。以高嶺土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）為原料制備硫酸鋁晶體Al2(SO4)318H2O]和銨明礬NH4Al(SO4)212H2O]的工藝流程如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）高嶺土首先需要灼燒，實驗室灼燒高嶺土所需的實驗儀器有_________________（填字母）。
a.蒸發皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精燈 e.三腳架 f.坩堝 g.燒杯 h.試管
（2）研究發現，隨著酸熔溫度升高，氧化鋁的溶出率增大，但若酸熔時溫度過高（超過240℃），SiO2不僅會消耗硫酸，導致氧化鋁溶出率下降，還會同時產生高溫的腐蝕性氣體，該副反應的化學方程式為_____。
（3）要檢驗除鐵后的濾液中是否含有Fe3＋，應采取的實驗方法為________；濾渣2的主要成分為______（填化學式）。
（4）中和結晶操作是將過濾出硫酸鋁晶體后的濾液，先用硫酸調節酸鋁比（溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出銨明礬晶體，寫出該過程中的總反應方程式_______。
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【題目】下列有關組成細胞的化學元素的敘述，錯誤的是
A. 組成細胞最基本的元素是碳
B. 不同細胞的組成元素種類大體相同
C. 不同細胞中的各種元素含量相同
D. 組成細胞的元素在無機自然界都能找到
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【題目】在密閉容器中，加入3mol A和lmol B，一定條件下發生反應3A(g)+B(g)
2C(g)+D(g)，達平衡時，測得C物質的量為w mol，若保持容器中壓強和溫度不變，起始物質重新按下列配比，達到平衡時C物質的量仍然為w mol的是（ ）
A. 6molA + 2molB B. 1.5molA+0.5molB+1molC+1molD
C. 3molA+1molB+2molC+1mol D D. 2molC+1molD
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【題目】關于電解質的下列說法中正確的是( )
A.在水溶液中和熔化狀態下能導電的化合物
B.在水溶液中或熔化狀態下能導電的物質
C.在水溶液中能導電的化合物
D.在水溶液中或熔化狀態下導電所需的離子由原物質本身電離出來的化合物
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【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液980mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是（ ）
A. 980 mL，117.0 g B. 500 mL，117 g
C. 1 000 mL，117.0 g D. 任意規格，111.2 g
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【題目】一定溫度下,可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)在容積一定的密閉容器中進行,下列各項中能說明反應已經達到平衡的是( )
A. 容器中的壓強不變 B. 混合物的平均相對分子質量不變
C. 各組分的濃度不變 D. 混合氣體的密度不變
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【題目】化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。回答下列問題：
（1）已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為_____________________________。
（2）反應AX3(g)＋X2(g)
AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)＝______________________。
②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為____________(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：b__________________，c_______________________________。
③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為______________；實驗a和c的平衡轉化率：αa為________，αc為________。
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