Question

下列敘述正確的是
A．0．1 mol／L氨水中，c（OH^－）＝c(NH₄⁺)
B．體積和物質(zhì)的量濃度均相同的稀H₂SO₄與NaOH溶液充分混合后溶液的pH＝7
C．在0.1mol／L CH₃COONa溶液中：c（OH^－）＝c（CH₃COOH）＋c（H^＋）
D．0．1mol／L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na^＋）＝2c（A^2－）＋c（HA^－）＋c（H₂A）

Answer 1

C

解析試題分析：A、在0．1 mol／L氨水中存在的微粒有：NH₄⁺、H⁺、OH^－，根據(jù)電荷守恒：c(NH₄⁺)+ c（H^＋）= c（OH^－），根據(jù)關(guān)系式可知：c(NH₄⁺)＜c（OH^－），錯誤；B、H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O，由化學方程式可以看出當體積和物質(zhì)的量濃度均相同的稀H₂SO₄與NaOH溶液充分混合，NaOH的量不足，硫酸有剩余，反應后的溶液顯酸性、錯誤；C、根據(jù)質(zhì)子守恒關(guān)系式可知C正確；D、根據(jù)物料守恒，正確的關(guān)系式為：c（Na^＋）＝c（A^2－）＋c（HA^－）＋c（H₂A），錯誤。
考點：考查溶液中離子濃度的大小比較、溶液酸堿性的判斷。