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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T所處的周期序數與主族序數相等，下列敘述正確的是（）

	Q	R
T			W

A．離子半徑：T^m+＞Wⁿ^—
B．非金屬性：Q＜W
C．R的氫化物的水溶液呈酸性
D．Q的氧化物都是酸性氧化物

試題分析：T所處的周期序數與主族序數相等，則根據元素在周期表中的相對位置可知，T是Al，屬于Q是C，R是氮元素，W是S元素。離子半徑：T^m+＜Wⁿ^—，A不正確；同周期自左向右，非金屬性逐漸減弱，B正確；氨氣溶于水顯堿性，C不正確；NO、NO₂等不是酸性氧化物，D不正確，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數比次外層電子數多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。
根據以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是                    ，乙物質的晶體中所含化學鍵的類型為                ，陰離子與陽離子的個數比為     ，其電子式為          。
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是         （用元素符號填寫）。
（3）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發生反應的離子方程式是
                                                                       。
（4）請設計比較D與E金屬性強弱的實驗方法（簡述實驗步驟、現象與結論）：
                                                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列元素中，不屬于主族元素的是（）

A．鐵

B．氫

C．鈣

D．碘

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

具有下列結構示意圖的微粒，既可以是原子，又可以是陰離子，還可以是陽離子的是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物， E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同。

請回答下列問題：
⑴B元素在周期表中的位置為                   。
⑵寫出A與氫元素能形成原子物質的量之比為1∶1的化合物的電子式              ，分子中所含共價鍵的類型為                             。
⑶比較A、C氫化物的的沸點：A        C（填大于、小于或等于），
原因是                                                                。
⑷B、C、D的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）                   。
⑸若將E制作成電極與石墨用導線相連，回答下列問題：
①將兩電極插入盛有稀H₂SO₄的燒杯中形成原電池，E電極為      極，寫出該電池的總反應（用離子方程式表示）                                                   。
②若將兩電極插入盛有NaOH溶液的燒杯中，能否形成原電池？若能，請寫出總反應的化學方程式                       ；若不能，其理由是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．

H、

H₂、H⁺、H₂互為同位素

B．C₆₀、金剛石、石墨互為同素異形體

C．H₂、D₂的性質完全相同

D．

He的最外層電子數為2，所以

He具有較強的金屬性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數小于20的16種元素的電負性數值。注意閱讀分析材料，據此完成下列要求。

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

（1）預測周期表中電負性最大的元素應為          （填元素符號）；估計鈣元素的電負性的取值范圍：          ＜X＜          。
（2）簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系
                                                            。
（3）經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的鍵一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr₃中形成的化學鍵的類型為             ；上表中最易形成離子鍵的兩種元素的電負性之差為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al₂O₃) 和氮化硅（Si₃N₄）是優良的高溫結構陶瓷，在工業生產和科技領域有重要用途。
（1）Al的原子結構示意圖為                ；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為
                                                              。
（2）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應方程式為                                                    。
（3）工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl₄(g) + 2N₂(g) + 6H₂(g)

Si₃N₄(s) + 12HCl(g)  △H＜0
某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl₄(g)、0.2mol N₂(g)、0.6mol H₂(g)充入2L密閉容器內，進行上述反應，5min達到平衡狀態，所得Si₃N₄(s)的質量是5.60g。
①H₂的平均反應速率是         mol／(L·min)。
②平衡時容器內N₂的濃度是          mol·L^-1。
③SiCl₄(g)的轉化率是        。
④若按n(SiCl₄) : n(N₂) : n(H₂) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl₄(g)的轉化率應         （填“增大”、“減”或“不變”）。
⑤工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl₄(g)＋2H₂(g)

Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol^－1(Q＞0)
某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是( )
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉化率
B．若反應開始時SiCl₄為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ
C．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L^－1的NaOH恰好反應
D．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L^－1，則H₂的反應速率為0.03mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列3種不同粒子

H、

H表示______種元素，______種核素，

H、

H互稱為__________________。

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