【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A. 1 mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應轉移電子數都為2NA
B. 30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數為4NA
C. 12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數為2NA
D. 2.1 g DTO中含有的質子數為NA
【答案】D
【解析】
A、1 mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應，與氧氣生成四氧化三鐵，轉移了
mol電子，與氯氣反應生成氯化鐵，轉移了3mol電子，與S反應生成FeS，轉移了2mol電子，故A錯誤；
B、葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團CH2O的物質的量=
=1mol，含有的氫原子數為2NA，故B錯誤；
C、石墨烯中每一個六元環平均含有2個碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元環，即0.5NA個六元環，故C錯誤；
D.2.1gDTO的物質的量為
=0.1mol，而一個DTO中含10個質子，故0.1molDTO中含NA個質子，故D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】控制變量是科學研究重要方法。由下列實驗現象一定能得出相應結論的是
選項 | A | B |
裝 置 圖 |
|
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現象 | 右邊試管產生氣泡較快 | 左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色 |
結論 | 催化活性：Fe3+>Cu2+ | 氧化性：Br2>I2 |
選項 | C | D |
裝 置 圖 |
|
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現象 | 試管中先出現淡黃色固體，后出現黃色固體 | 試管中液體變渾濁 |
結論 | Ksp：AgCl>AgBr>AgI | 非金屬性：C>Si |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A是聚合反應生產膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調香劑I、聚酯材料J的原料，相關合成路線如下：
已知：在質譜圖中烴A的最大質荷比為118，其苯環上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯
示峰面積比為3:2:2:2:1。
根據以上信息回答下列問題：
（1）A的官能團名稱為__________________，B→C的反應條件為_____________，E→F的反應類型為_____________。
（2）I的結構簡式為____________________，若K分子中含有三個六元環狀結構，則其分子式為________________。
（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應的離子方程式為_______________________________。
（4）H的同分異構體W能與濃溴水反應產生白色沉淀，1 mol W參與反應最多消耗3 mol Br2，請寫出所有符合條件的W的結構簡式___________________________________。
（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學方程式為
______________________________________________________________________。
（6）
已知：
（R為烴基）
設計以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線（無機試劑任選）。
[合成路線示例：]
_____________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用18mol·L-1的濃硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解
④檢漏、轉移、洗滌⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是__(保留一位小數)，量取濃硫酸所用的量筒的規格是__(用下列編號填空)。
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫)
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__。
②轉移完溶液的燒杯、玻璃棒未洗滌__。
③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體__。
（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H+的物質的量濃度為__mol·L-1。
②需用濃硫酸的體積為__mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬錳及其化合物在工農業生產和科研領域具有廣泛的應用。
Ⅰ．溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化為 MnO4-，該方法可用于檢驗Mn2+。
(1)用酸性(NH4)2S2O8溶液檢驗Mn2+時的實驗現象為________。
(2)該反應的離子方程式為________。
(3)(NH4)2S2O8可視為由兩分子硫酸縮合所得，則H2S2O8的結構式為 ________。
Ⅱ．實驗室用含錳廢料(主要成分為MnO2，還含有少量Al2O3、MgO、SiO2)為原料制備Mn的工藝流程如下圖所示。
難溶物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
溶度積常數 | 4.0×10-38 | 1.0×10-33 | 1.8×10-11 | 1.8×10-13 |
(4)“酸浸”時，MnO2將Fe氧化為Fe3+，該反應的離子方程式為___________；該過程中浸出時間和液固比對錳浸出率的影響分別如下圖所示。
則適宜的浸出時間和液固比分別為____________、____________。
(5)若“酸浸”后所得濾液中c(Mn2+)=0.18molL-1，則應“調pH”的范圍為_________。
(6)“煅燒”反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。“還原”時發生的置換反應在化學上又叫作__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 ( )
A. 兩燒杯中溶液的pH均增大
B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
D. 產生氣泡的速度甲比乙慢
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【題目】將100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g(假設此時硝酸只被還原為NO，下同)；向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化如圖所示。則下列判斷中錯誤的是
A.OA段產生的氣體是NO，BC段產生的氣體是H2
B.A點對應消耗NO3-物質的量為0.1 mol
C.B點對應消耗鐵粉的質量為8.4 g
D.原混合酸溶液中H2SO4的濃度為2.0 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
(1)為防止FeSO4溶液被空氣中的氧氣氧化需向溶液中添加_______________。
(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用____________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液。這樣操作的原因是_______________。
方法二：用如圖所示裝置制備。
(4)操作步驟：打開止水夾，從b中導管口收集氫氣，經檢驗純凈后反應一段時間，下一步操作為____________。
(5)b試管中生成Fe(OH)2的化學方程式是_____________。
(6)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，原因是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量最高的元素，M的內層電子數是最外層電子數的9倍，N的原子序數比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態，第四電子層只有一個電子。請回答下列問題：
(1)基態X的外圍電子電子排布圖為_____，P元素屬于_____ 區元素。
(2)XZ2分子的空間構型是_____，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為_____，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_____（寫分子式），理由是_____。
(3)含有元素N的鹽的焰色反應為____色，許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是___。
(4)元素M與元素Q形成晶體中，M離子與Q離子的配位數之比為_____。
(5)P單質形成的晶體中，P原子采取的堆積方式為_____，P原子采取這種堆積方式的空間利用率為_____（用含π表達式表示）。
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