【題目】將SiCl4與過量的液氨反應可生成化合物Si(NH2)4。將該化合物在無氧條件下高溫灼燒，可得到氮化硅（Si3N4）固體，氮化硅是一種新型的耐高溫、耐磨材料，在工業上有廣泛的應用。則氮化硅所屬的晶體類型是( )
A. 原子晶體
B. 分子晶體
C. 混合晶體
D. 無法確定
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【題目】在某一容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質的物質的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示：
完成下列問題：
（1）該反應的化學方程式為_____________________。
（2）前2 min用A的濃度變化表示的化學反應速率為______________。
在2 min時，圖像發生改變的原因可能是________（用字母表示）。
A．增大壓強 B．降低溫度
C．加入催化劑 D．增加A的物質的量
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【題目】下列關于硅酸的敘述，錯誤的是（ ）
A.硅酸是一種很弱的酸
B.硅酸可由二氧化硅與水反應制得
C.硅酸不穩定，加熱脫水會生成二氧化硅
D.硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制得
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是
A．鋅電極上發生還原反應
B．電池工作一段時間后，甲池的 c(SO42－)不變
C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量減少
D．陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡
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【題目】PC 是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，具有廣泛應用，其結構簡式為：
。一種生產 PC 的合成路線如下：
其中，A 可使 Br2 的 CCl4 溶液褪色，B 中有五種不同化學環境的氫，D 可與 FeCl3 溶液發生顯色反應；E 可與 H2 發生加成反應，其核磁共振氫譜為單峰。
已知：
請回答下列問題：
（1）D 中官能能團名稱 ，A 的結構簡式是 ，A 與 Cl2 反應的產物名稱是 ，B 的結構簡式是 。
（2）第③步反應的化學方程式是 。
（3）碳酸二甲酯的一種同分異構體名叫乳酸，該物質能發生的化學反應有 （填字母）。
a. 取代反應 b. 加成反應 c. 消去反應 d. 加聚反應
（4）碳酸二甲酯有多種同分異構體，寫出其中能與 Na2CO3 溶液反應的任意一種同分異構體結構簡式 （乳酸除外）
（5）第④步反應的化學方程式是 。
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化，吸附，絮凝于一體的新型多功能水處理劑，高鐵酸鹽熱 穩定性差。制備方法有濕法、干法兩種，其原理如下表所示：
濕法的生產工藝如下：
回答下列問題：
（1）K2FeO4 中Fe的化合價 ；實驗室干法制備中選用的儀器是
A．蒸發皿 B．鐵坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．陶瓷坩堝
(2)在溫度較高時KOH與Cl2反應生成的是KClO3，寫出在溫度較高時KOH與Cl2反應的化學方程式
___________________；
（3）在溶液 I 中加入KOH 固體的目的是
A．使 KClO3 轉化為 KClO
B．為下一步反應提供堿性的環境
C．KOH 固體溶解放熱，有利于提高反應速率
D．與溶液 I 中過量的 Cl2 繼續反應，生成更多的 KClO
（4）向次氯酸鉀強堿濃溶液中加入 90%的 Fe（NO3）3，發生反應的離子方程式為：
① Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3；② 。
（5）用異丙醇代替蒸餾水洗滌濕產品，除能洗去雜質外，其優點有 。
（6）如何判斷 K2FeO4 晶體已經洗滌干凈 。
（7）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的優點之一是能除去懸浮雜質，配平該反應的離子方程式：
____FeO42－+ H2O= Fe（OH）3（膠體）+ O2↑+ （ ）
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【題目】鐵和鋼習慣上總稱為鋼鐵。純鐵的實際使用范圍有限，人們大量使用的是鐵的合金，其強度高、價格便宜、應用廣泛，在以下關于不銹鋼和普通鋼的認識中，你認為正確的是（ ）
A.它們的組成元素是相同的
B.耐腐蝕的性能不同
C.它們都屬于鋼，因此物理性質是一樣的
D.構成普通鋼和不銹鋼的主要元素是鐵，因此它們的化學性質完全相同
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