Question

（1）1mol氣態鈉離子和1mol氣態氯離子結合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．
①下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是

 

．
A．Na^-（g）+Cl^-（g）═NaCl（s）；△H  
B．Na^-（s）+

1

2

Cl₂（g）═NaCl（s）；△H₁
C．Na（s）=Na（g）；△H₂
D．Na（g）-e^-=Na^-（g）；△H₃ 
E.

1

2

Cl₂（g）=Cl（g）；△H₄  
F．Cl（g）+e^-=Cl（g）；△H₅
②寫出△H₁與△H、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅之間的關系式

 

 
（2）可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），取a mol A和b mol B置于V L密閉容器中，2min后，測得容器中A的濃度為x mol?L^-1，這時C的濃度為

 

．

Answer 1

分析：（1）依據1mol氣態鈉離子和1mol氣態氯離子結合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能分析；
（2）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到；
（3）根據三段法列式計算，根據A的濃度變化求出C的濃度．

解答：解：（1）①1mol氣態鈉離子和1mol氣態氯離子結合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能，則表示出氯化鈉晶體晶格能的熱化學方程式為：Na^-（g）+Cl^-（g）═NaCl（s）；△H；所以A正確；
故答案為：A；
②A．Na^-（g）+Cl^-（g）═NaCl（s）；△H
B．Na^-（s）+

1

2

Cl₂（g）═NaCl（s）；△H₁
C．Na（s）=Na（g）；△H₂
D．Na（g）-e^-=Na^-（g）；△H₃
E.

1

2

Cl₂（g）=Cl（g）；△H₄
F．Cl（g）+e^-=Cl（g）；△H₅
依據蓋斯定律A+C+D+E+F得到：Na（s）+

1

2

Cl₂（g）→NaCl（s）△H₁=△H+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅，
故答案為：△H₁=△H+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅；
（2）開始時，A的物質的量濃度為

a

V

mol?L^-1，2分鐘后，測得容器內A的濃度為x mol?L^-1，反應了（

a

V

-x）mol?L^-1，
                  aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）
初始時（mol?L^-1 ） 

a

V

              0
反應（mol?L^-1 ）  

a

V

-x            

c

a

（

a

V

-x）  
2分鐘后（mol?L^-1 ） x              

c

a

（

a

V

-x）  
則2分鐘后，C的濃度為

c

a

（

a

V

-x）mol/L，
故答案為：

c

a

（

a

V

-x）mol/L．

點評：本題考查了化學反應能量變化，熱化學方程式書寫和蓋斯定律計算應用，三段式在化學平衡計算中的應用等，注意反應焓變可以依據鍵能計算，題目難度中等．