【題目】將0.1mol下列物質置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數最多的是（ ）
A.KCl
B.Mg（OH）2
C.Na2CO3
D.MgSO4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組利用圖1裝置進行CO2與飽和Na2CO3溶液反應制備NaHCO3 ． 
（1）選取必要的實驗裝置，正確的連接順序為（填序號）．
（2）為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3 ， 小組同學提出下列實驗方案：甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應，觀察現象．
乙方案：將樣品溶液與BaCl2溶液反應，觀察現象．
丙方案：測定pH法．
丁方案：熱重分析法．
①判定甲方案（填“可行”或“不可行”）．
②為判定乙方案的可行性，某同學用純凈的NaHCO3配制的溶液，與BaCl2溶液等體積混合進行實驗，結果如下：
NaHCO3溶液 | 0.2molL﹣1 | 0.1molL﹣1 | 0.02molL﹣1 |
0.2molL﹣1 | 渾濁 | 渾濁 | 少許渾濁 |
0.1molL﹣1 | 渾濁 | 少許渾濁 | 無現象 |
0.02molL﹣1 | 少許渾濁 | 無現象 | 無現象 |
（i）此實驗已可說明乙方案是不可行的．請結合以下數據，并通過計算說明產生渾濁的原因．
[己知：0．l molL﹣1 NaHCO3溶液電離出的c（CO32﹣）為0.001lmolL﹣1 ， Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]
答： ．
（ii）產生渾濁（伴有氣體產生）的離子方程式 ．
③用pH計測定的丙方案如下：
取m克的固體樣晶溶解于水配成V mL的溶液，用pH計測pH：
還應補充的實驗是：
④進行丁方案實驗，得到固體殘留率隨溫度變化的曲線如圖2所示，根據A點坐標得到的結淪是 ．
（殘留率= 
×100%）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題： 
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為 ．
（2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 ．
（3）③的氣態氫化物的電子式 ．
（4）⑤的最高價氧化物對應水化物的溶液與單質⑥、單質⑧分別反應的離子方程式、 ．
（5）單質①在單質⑧中燃燒，火焰為色．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知甲、乙、丙、丁是中學化學常見的物質，一定條件下可發生如圖轉化：下列相關離子方程式或化學方程式錯誤的是（ ） 
A.①可能為CH4+Cl2 
CH3Cl+HCl
B.①可能為Fe+2Fe3+═3Fe2+
C.②可能為2NO+O2═2NO2
D.②可能為CO 
+H2O+CO2═2HCO 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化。
(1)氨催化氧化的化學方程式為____________________________________。
(2)加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質呈紅熱狀態；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)為保證在裝置4中僅觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________________________。
(4)為實現氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置________(填裝置代號)；化合物X為________(只寫一種)，Na2O2的作用是_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是
A. 摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
B. 摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C. 1mol氧氣含1mol氧原子
D. 1mol氫含6.02×1023個H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）2Z（g），若X，Y，Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X，Y，Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（ ）
A.c1：c2=1：3
B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2
C.X，Y的轉化率不相等
D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃煤煙氣中含有二氧化硫等大氣污染物，大氣污染物的研究治理對改善環境具有重要意義。
I.為測定某工廠煙道氣中SO2的含量，某興趣小組同學做了如下實驗:取標準狀況下的煙氣1.000L(內含氮氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳等)，慢慢通過足量氯水，在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為0.233g。
(1)寫出氯水與二氧化硫反應的離子方程式__________。
(2)加入過量的BaCl2溶液的日的是:____________，寫出相關反應的離子方程式:__________。
(3)洗滌沉淀的方法是____________。
(4)計算該煙氣樣品中二氧化硫的體積分數___________。
II.燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。
(5)在工業上采用氨法煙氣脫硫技術，其做法是用霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，請寫出氨水吸收SO2生成亞硫酸銨的化學方程式_________。
(6)該興趣小組同學采用NaClO2溶液脫除SO2
①NaClO2中氯元素的化合價為_______。
②用1L0.1mol/L的NaClO2溶液最多可以吸收標準狀況下的SO2_____L。
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