【題目】(1)如圖為CO2分子晶體結構的一部分，觀察圖形。試說明每個 CO2分子周圍有________個與之緊鄰且等距的 CO2分子；該結構單元平均占有________個CO2分子。
(2)在40 GPa高壓下，用激光器加熱到1800 K時，人們成功制得原子晶體干冰，其結構和性質與SiO2原子晶體相似，下列說法正確的是________。
A．原子晶體干冰易升華，可用作制冷劑
B．原子晶體干冰有很高的熔點和沸點
C．原子晶體干冰的硬度小，不能用作耐磨材料
D．原子晶體干冰在一定條件下可與氫氧化鈉反應
E．每摩爾原子晶體干冰中含有4 mol C—O鍵
【答案】 12 4 BDE
【解析】(1)取任意一頂角的CO2分子，則與之緊鄰且等距離的是共用該頂角的各面面心上的CO2分子，共有3個，而該頂角被8個晶胞共用，面心上的分子被2個晶胞共用，這樣符合題意的CO2分子數為3×8÷2=12；在此結構中8個CO2分子處于頂角，6個CO2分子處于面心，所以該結構單元平均占有的CO2分子數為8×1/8+6×1/2=4；正確答案：12；4。
(2)原子晶體的結構特點為空間網狀結構，硬度大，可做耐磨材料，熔沸點高，很難升華；SiO2為原子晶體，1 mol SiO2晶體中含4mol Si—O鍵，二氧化硅為酸性氧化物，能夠與強堿反應；現制得原子晶體干冰，結構和性質與SiO2原子晶體相似，有關該物質的說法正確的有B．原子晶體干冰有很高的熔點和沸點；D．原子晶體干冰在一定條件下可與氫氧化鈉反應；E．1mol原子晶體干冰中含有4 mol C—O鍵；正確答案：BDE。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示一些晶體中的某些結構，請回答下列問題：
(1)代表金剛石的是(填編號字母，下同)________，其中每個碳原子與________個碳原子最近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
(2)代表石墨的是________，每個正六邊形占有的碳原子數平均為________個。
(3)代表NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有________個。
(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。
(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。
(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質熔點由高到低的排列順序為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是：
A.標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25NA
B.標準狀況下，22.4LCH4中含有的分子總數為5NA
C.常溫常壓下，14g氮氣含有的原子數為NA
D.標準狀況下，鋁跟鹽酸溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道科研人員應用計算機模擬出結構類似C60的物質N60。已知：①N60分子中每個氮原子均以N—N鍵結合三個N原子而形成8電子穩定結構；②N—N鍵的鍵能為167 kJ·mol－1。請回答下列問題：
(1)N60分子組成的晶體為______晶體，其熔、沸點比N2______(填“高”或“低”)，原因是________________________。
(2)1 mol N60分解成N2時吸收或放出的熱量是________ kJ(已知
鍵的鍵能為942 kJ·mol－1)，表明穩定性N60________(填“>”、“<”或“＝”)N2。
(3)由(2)列舉N60的用途(舉一種)________________________。
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【題目】已知有關熱化學方程式為：
① 4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol；
② 3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol；
③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol；
④ N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=QkJ/mol；
(1)Q=___________。
(2)向某密閉容器中充入amolNH3、bmolO2后，測得反應體系中某種量值X與壓強P、溫度T之間的變化如圖1所示，圖2表示溫度為T2時，當容器為1L恒容密閉容器時，容器中NH3的平衡轉化率與反應開始時兩種反應物的投料之比(用M表示)的關系。
①若X表示NH3的百分含量，則T2_____T1(填>、<、無法確定)；d、e兩點的正反應的平衡常數K(d)_____K(e)。
②X還可以表示_____________。
a.混合氣體的平均摩爾質量 b.NO的產率 c.△H值
③M=__________(用含a、b的式子表示，后同)，若f點M=1.25，則此時O2的轉化率為_________
(3)有科學家電解原理獲得高產率的合成氨，則陰極上的電極反應式為(已知電解質能傳遞H+)_______________。
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種優良的消毒劑，熔點為-59℃，沸點為 11℃，濃度過高時易發生分解，甚至爆炸。某課外興趣小組通過氯氣與 NaClO2溶液反應來制取少量ClO2，裝置如下圖所示：
(1)甲裝置中圓底燒瓶內發生反應的化學方程式是____________________。
(2)丙裝置中發生的反應可能經兩步完成，請將其補充完整：
①____________________________________________(用化學方程式表示)，
②HClO + HCl + 2NaClO2 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。
(3)Clˉ存在時會催化 ClO2的生成，若無乙裝置，則丙裝置內產生 ClO2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶內的液體是__________。實驗過程中常需通入適量的 N2稀釋 ClO2，其目的是_______________________。
(4)戊裝置燒杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后，生成了 ClO2-、ClO3-，該反應的離子方程式是__________。
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【題目】合成氨在生產中具有重要意義。請按要求回答下列問題。
（1）已知反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。向恒溫恒容密閉的反應容器中投料1molN2、3molH2，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的物質的量分數隨壓強變化的曲線如圖所示:
①曲線A、B、C對應的溫度是由低到高依次是(填代表曲線的字母)_______。圖中X、Y、Z點的平衡常數大小關系(填“>”“<”或“=”):K(X)__K(Y)_____K(Z).
②既能加快化學反應速率有能提高H2的轉化率的措施有_______。
③Y點對應的H2的轉化率是_______；若僅將起始投料均加倍，其他條件不變，達新平衡時，則H2的轉化率將會(填“升高”、“降低”或“不變”) _______ 。
（2）電解法合成氨因其原料轉化率大幅度提高，有望代替傳統的工業合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖甲和圖乙所示:
①圖甲a電極上的電極反應式為_______圖乙d電極上的電極反應式為_______。
②若圖甲和圖乙裝置的通電時間相同、電流強度相等，電解效率分別為80%和60%，則兩種裝置中產生氨氣的物質的量之比為_______。
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【題目】Ⅰ. 分類法對研究化學物質和化學反應有重要的意義，請完成下列問題。今有七種物質： ①鋁線 ②熔化的KNO3 ③氯氣 ④NaCl晶體 ⑤液態氯化氫 ⑥石灰水 ⑦乙醇，其中能導電的物質是_______，屬于電解質的是____，屬于非電解質的是__。寫出⑥與足量碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式：_____。
Ⅱ.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 _____________________________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH固體的質量為_______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）若用18.4mol/L的濃硫酸進行配制，所需該濃硫酸的體積為____________mL。
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