Question

某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是(　　)

A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2=2H2O

D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

Answer 1

D

把釋放能量的氧化還原反應(yīng)：2H₂＋O₂=2H₂O通過電池反應(yīng)進(jìn)行就制得氫氧燃料電池。H₂失去電子，在負(fù)極上被氧化，產(chǎn)生H^＋，由于電解液中有大量的OH^－，所以電極反應(yīng)式為：2H₂－4e^－＋4OH^－=4H₂O。工作一段時(shí)間后，KOH溶液被稀釋，但KOH的物質(zhì)的量不變。D項(xiàng)，n(Cl₂)＝0.1 mol，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol。