Question

【題目】按要求填空．
（1）實驗室通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學方程式是 ． 如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是mol．
（2）鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為；
（3）氫氧化亞鐵被空氣里氧氣氧化，反應(yīng)的化學方程式為 ．
（4）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO2 ， 會出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體，同時得到一種鈉鹽．寫出該鈉鹽的化學式 ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；2
（2）2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑
（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（4）SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣
【解析】解：（1）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中消耗4mol氯化氫，只有2mol氯化氫中氯元素化合價升高，被氧化，氯元素由﹣1價升高到0價，所以如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，

所以答案是：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；2mol；（2）鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鋇，反應(yīng)的化學方程式為：2Al+Ba（OH）2+2H2O=Ba（AlO2）2+3H2↑，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，

所以答案是：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑；（3）氫氧化亞鐵與氧氣和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，

所以答案是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO2，會出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體硅酸膠體和碳酸氫鈉，其離子方程式是：SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣，

所以答案是：SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣．