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下圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。下列說法不正確的是

A．a為正極、b為負極

B．c為陽極、d為陰極

C．電解過程中，d電極質量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變

試題分析：A、根據電流方向知，a是正極、b是負極，正確；B、根據電流方向知，a是電源正極、b是負極，連接正極的c是陽極、連接負極的d是陰極，正確；C、電解過程中，d電極電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，d電極質量增加，正確；D、電解過程中陽極電極反應式為2Cl-2e^-=Cl₂↑，氯離子濃度降低，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知可逆反應：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O據此設計出如圖所示的實驗裝置（裝置中鹽橋的作用是使整個裝置形成一個閉合回路）．進行如下操作：
（Ⅰ）向（B）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發現微安表指針偏轉；
（Ⅱ）若改向（B）燒杯中滴加40%NaOH溶液，發現微安表指針向前述相反方向偏轉．
試回答下列問題：
（1）兩次操作過程中微安表指針為什么會發生偏轉？______
（2）兩次操作過程中指針偏轉方向為什么相反？______
（3）（Ⅰ）操作過程中，C₁棒發生的反應為______
（4）（Ⅱ）操作過程中，C₂棒發生的反應為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在金屬活動性順序中比Al活潑的金屬在冶煉時常用電解法來獲得．下列金屬中通常用電解法獲得的是（　　）

A．Na

B．Fe

C．Hg

D．Ag

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，U形管內盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

（1）打開K₂，合并K₁，若所盛溶液為CuSO₄溶液：則A為    極， A極的電極反應式為           。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應式為
（2）打開K₁，合并K₂，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：
①A電極附近可觀察到的現象是                 ，Na⁺移向       極（填A、B）
②B電極上的電極反應式為              ，
總反應化學方程式是                   。
③反應一段時間后打開K₂,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產生氣體的體積（標準狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為          。若要使電解質溶液恢復到原狀態，需向U形管內加入或通入一定量的            。[ pH=-lgc(H⁺) ]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以純鋅作陰極，以石墨作陽極，電解某濃度的硫酸鋅溶液，陰極產物均附在電極上(陰極產物也不再參加反應損耗)，通電一段時間后，關閉電源，迅速撤去電極，若在電解后的溶液中加入4.95 g Zn(OH)₂固體，則恰好能使溶液恢復到原濃度，則整個電解過程中，所產生的氣體體積為(標準狀況)

A．0.56 L

B．1.12 L

C．2.24 L

D．3.36 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長時間通電后，向所得溶液中加入0．2mol Cu(OH)₂，恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移電子的總物質的量為

A．0．2mol

B．0．4mol

C．0．6mol

D．0．8mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為以惰性電極進行電解的串聯電解裝置圖

(1)寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式。
A                               ；
B                               ；
C                               ’
D                               。
(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質的量比為                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

乙醛酸（OHCCOOH）是合成名貴高檔香料乙基香蘭素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）電解制備，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）

A．電解時石墨電極應與直流電的正極相連

B．陰極反應式為：HOOCCOOH＋2H^＋＋2e^－＝OHCCOOH＋H₂O

C．電解時石墨電極上有O₂放出

D．電解一段時間后，硫酸溶液的pH不變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

二甲醚(CH₃OCH₃)是一種重要的清潔燃料氣，其儲運、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標均優于液化石油氣，也可用作燃燒電池的燃料，具有很好的好展前景。
（1）已知H₂、CO和CH₃OCH₃的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，則工業上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學方程式為：。
（2）工業上采用電浮遠凝聚法處理污水時，保持污水的pH在5.0，通過電解生成Fe(OH)₃膠體，吸附不溶性雜質，同時利用陰極產生的H₂，將懸浮物帶到水面，利于除去。實驗室以二甲醚燃料電池模擬該方法設計的裝置如下圖所示：

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質，稀土金屬材料為電極。寫出該燃料電池的正極電極反應式         ；下列物質可用做電池熔融碳酸鹽的是           。
A.MgCO₃       B.Na₂CO₃      C.NaHCO₃     D.(NH₄)₂CO₃
②寫出甲裝置中陽極產物離子生成Fe(OH)₃沉淀的離子方程式                。
③已知常溫下K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，電解一段時間后，甲裝置中c(Fe³⁺)=   。
④已知：H₂S的電離平衡常數：K₁=9.1×10^-8、K₂=1.1×10^-12；H₂CO₃的電離平衡常數：K₁=4.31×10^-7、K₂=5.61×10^-11。測得電極上轉移電子為0.24mol時，將乙裝置中生成的CO₂通入200mL 0.2mol/L的Na₂S溶液中,下列選項正確的是
A．發生反應的離子方程式為：CO₂+S^2-+H₂O=CO₃^2-+H₂S
B．發生反應的離子方程式為：CO₂+S^2-+H₂O=HCO₃^-+HS^-
C．c(Na⁺)=2[c(H₂S)+c(HS^-)+c(S^2-)]
D．c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+2c(S^2-)+c(OH^-)
E．c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(HS^-)>c(OH^-)

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