【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應：A（g）+B（g）xC（g），有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）（ ） 
A.P3＜P4 ， y軸表示B的體積分數
B.P3＜P4 ， y軸表示混合氣體的密度
C.P3＞P4 ， y軸表示B的百分含量
D.P3＞P4 ， y軸表示混合氣體的平均摩爾質量
【答案】D
【解析】解：依據圖Ⅰ中a、b的相對位置知，先拐先平，壓強大p2＞p1，增壓（因p2＞p1），w（C）升高，平衡正向進行故x=1；
由b、c的相對位置知，先拐先平，圍堵高，升溫（因為T1＞T2），w（C）降低，故正反應為放熱反應．
即該反應為：A（g）+B（g）C（g）（正反應為放熱反應），由反應式可知，升溫和降壓均可使反應向逆反應方向移動．
由圖（Ⅱ）知：因隨著溫度升高y降低，故y降低的方向必為壓強減小的方向，則：
A．P3＜P4，隨著壓強的減小，平衡向著逆向移動，則B的體積分數增大，與圖象不符合，故A錯誤；
B．P3＜P4，混合氣體質量不變，體積不變，密度始終不變，與圖象不符合，故B錯誤；
C．P3＞P4，若y軸表示B的百分含量，隨著溫度升高，平衡向著逆向移動，B的百分含量增大，與圖象不會不相符，故C錯誤；
D．P3＞P4，平衡逆移氣體總物質的量增大，所以氣體的平均摩爾質量減小，與圖象變化一致，故D正確；
故選D．
全能闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據問題填空：
（1）已知反應：①C（s）+ 
O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式 ．
（2）搭載神舟十一號航天飛船的長征二號F運載火箭的助推器、芯一級、芯二級應用的燃料全部是液態偏二甲肼和液態四氧化二氮．其中偏二甲肼（C2H8N2）為火箭燃料，四氧化二氮（N2O4）為氧化劑，當它們混合時，立即產生大量氮氣、二氧化碳和水蒸氣，并放出大量熱． 若0.1mol 偏二甲肼與N2O4完全反應時，放出 526.65kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】端炔烴在催化劑存在下可發生偶聯反應，稱為Glaser反應． 2R﹣C≡C﹣H 
R﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2
該反應在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值．下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）B的結構簡式為 ， D 的化學名稱為 ．
（2）①和③的反應類型分別為、 ．
（3）E的結構簡式為 ． 用1mol E合成1，4﹣二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣mol．
（4）化合物（ 
）也可發生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為 ．
（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫，數目比為3：1，寫出其中2種的結構簡式 ， ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物I是重要有機中間體，其合成路線（部分反應條件已略去）如下圖所示：
已知：
R — CN
R — COOH
回答下列問題：
（1）A的結構簡式是______________。
（2）B中含有的官能團是______________。
（3）D是一種合成高分子，它的結構簡式是______________。
（4）I發生縮聚反應的化學方程式是______________。
（5）G→H的反應類型是______________。
（6）E→F反應的化學方程式是______________。
（7）下列說法正確的是________。
①物質I能發生消去反應
②F→G過程產生的副產物
物質G互為同分異構體
③B、D均存在順反異構
（8）結合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設計合成路線（其他試劑任選）________。（合成路線常用的表示方式為：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素最外層電子數與原子序數的關系圖． 
請回答下列問題：
（1）畫出Z的原子結構示意圖 ．
（2）原子半徑：YZ（填“＞”、“＜”）．
（3）Y的最高價氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 ．
（4）X的最高價氧化物的水化物的化學式為 ．
（5）畫出W的氫化物的電子式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志。在硫酸的生產中，最關鍵的一步反應為2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
（1）一定條件下，SO2與O2反應10min后，若SO2和SO3的物質的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質的量濃度為____________________；10min內生成SO3的平均反應速率v（SO3）為____。
（2）下列關于該反應的說法正確的是_________（填選項字母）。
A.增加O2的濃度能加快反應速率
B.降低體系溫度能加快反應速率
C.使用催化劑能加快反應速率
D.一定條件下達到反應限度時SO2全部轉化為SO3
（3）在反應過程中，若某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數據是___________（填選項字母）。
A.O2為0.2mol/L B. SO2為0.25mol/L
C.SO3為0.4mol/L D. SO2、SO3均為0.15mol/L
（4）FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101KPa時：
2 SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）△H1=-197kJmol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJmol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJmol-1
則SO3（g）與H2O（l）反應生成H2SO4（l）的熱化學方程式是____________________。
（5）工業制硫酸，用過量的氨水對SO2進行尾氣處理，該反應的離子方程式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：
(1)判斷裝置A和B的能量轉化形式：A池為______________，B池為_________________。
(2)鋅電極發生 _________反應；銅極發生__________________________反應；石墨棒C1為____極，電極反應式為_________；石墨棒C2附近發生的實驗現象___________。
(3)當C2極析出44.8 L氣體(標準狀況下)，鋅的質量變化為(增加或減少)________g。CuSO4溶液的質量變化為(增加或減少)________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮是生產硝酸、尿素等物質的重要原料。
(1)氨催化氧化法是工業制硝酸的主要方法。已知:
2NO(g)+3H2(g) 
2NH3(g)+02(g) △H1=-272.9kJ/mol
2H2(g)+02(g)2H2O(g) △H2=-483.6kJ/mol
則4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H3=__________
(2)恒容密閉容器中進行合成知反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H4==-92.4kJ/mol，其化學平衡常數(K)與溫度的關系如下表:
溫度/K | 298 | 398 | 498 | … |
平衡常數(K) | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
K1____K2(填“>”或“<”),其判斷理由是_____________。
(3)向氨合成塔中充入10molN2和40molH2合成氨，一定溫度(T)下平衡混合物中氨氣的體積分數與壓強(p)的關系如圖1所示。
①下列說法正確的是______(填字母)。
A.由圖1可知增大體系壓強(p)有利于增大氨氣在混合氣體中的體積分數
B.若圖1中T=500℃，則溫度為450℃時對應的曲線是b
C.工業上采用500℃溫度的主要目的是提高氮氣的轉化率
D.當3v正(H2)=2v逆(NH3)時，反應達到平衡狀態
②當溫度為T、氨氣的體積分數為25%時，N2的轉化率為__________。
(4)工業上用NH3生產硝酸時，將NH3和O2按體積比1：2混合通入某特定條件的密閉容器中進行反應，所有物質不與外界交換，最后得到溶液中溶質的質量分數為_______。
(5)氮碳比[
]對合成尿素的反應：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影響。T℃時，在2L的恒容密閉容器中，將物質的量之和為3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應，結果如圖2所示，a、b分別表示CO2成NH3的轉化率，c表示平衡體系中尿素的體積分數，當
=_______時，尿素的產量最大，該條件下反應的平衡常數K=________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，若向盛有溶液①和溶液②的試管中，通入過量氣體X，最終①、②均有沉淀生成的是
選項 | X | ①溶液 | ②溶液 |
A | Cl2 | Na2SO3 | Na2S |
B | SO2 | Na2SiO3 | Ba(NO3)2 |
C | NH3 | AgNO3 | AlCl3 |
D | HCl | CuSO4 | NaAlO2 |
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