Question

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

• A、在硫化氫水溶液中加入堿有利于S^2-的生成
• B、熱的純堿溶液去污能力強
• C、高壓有利于合成氨反應
• D、500℃左右比室溫更利于合成氨反應

Answer 1

分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

解答：解：A、硫化氫溶液中存在電離平衡H₂S?HS^-+H⁺，HS^-?S^2-+H⁺，加入堿中和氫離子，平衡正向進行有利于S^2-的生成，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合；
B、純堿溶液中碳酸根離子水解顯堿性，加熱促進水解，溶液堿性增強，油污是油脂在堿性溶液中水解除去，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合；
C、合成氨反應N₂+3H₂=2NH₃，反應前后氣體體積減小，高壓有利于合成氨反正向進行，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合；
D、合成氨反應N₂+3H₂=2NH₃，反應是放熱反應，溫度升高平衡逆向進行，500℃左右比室溫更利于合成氨反應，是因為此時反應速率增大，催化劑活性最大，不能用勒夏特列原理解釋，故D符合；
故選D．

點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意把握影響平衡移動的因素以及使用勒夏特列原理的前提．