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下列離子方程式的書寫與結(jié)論均合理的是

選項(xiàng)	離子方程式	結(jié)論
A	AgCl(s) + I^-( aq) AgI(s) + Cl^-(aq)	溶解度：AgI > AgCl
B	Fe²^＋+ H₂O₂+2H^＋= Fe³^＋+2H₂O	氧化性：H₂O₂> Fe³^＋
C	CO₃^2-+ CO₂+ H₂O = 2HCO₃^-	穩(wěn)定性：HCO₃^-> CO₃^2-
D	NH₃ + H₃O⁺=NH₄⁺+ H₂O	得質(zhì)子能力：NH₃> H₂O

A選項(xiàng)中是沉淀的相互轉(zhuǎn)化，AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI，說明溶解度AgI<AgCl，A錯(cuò)；過氧化氫氧化性強(qiáng)于Fe³⁺，但所給的離子方程式電荷不守恒，B錯(cuò)；正鹽轉(zhuǎn)化為酸式鹽，穩(wěn)定性正鹽大于酸性式，C錯(cuò)；由于NH₃結(jié)合質(zhì)子的能力比較強(qiáng)，NH₃+H₃O⁺

NH₄⁺+H₂O，NH₃能把水中的質(zhì)子數(shù)奪去過來。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu²⁺+2OH^-= Cu(OH)₂↓

B．澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H⁺+OH^-= H₂O

C．NaHS水解：HS^-+ H₂O

S^2-+ H₃O⁺

D．Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液： Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-= CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是

A．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺+ OH^-= NH₃·H₂O

B．在苯酚的乳濁溶液中滴加碳酸鈉溶液變澄清：2C₆H₅OH + CO₃^2-→ CO₂↑+ 2C₆H₅O^- + H₂O

C．用兩根銅棒作電極電解鹽酸：2H⁺ + 2Cl^－

H₂↑ + Cl₂↑

D．SO₂通入次氯酸鈉溶液中：SO₂+ ClO^－+ H₂O = SO₄²^－+ Cl^－+ 2H⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)連二亞硫酸鈉(Na₂S₂O₄)俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)。其制備過程如下：
①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合；
②用Na₂SO₃固體和某酸反應(yīng)制備SO₂氣體；
③在一定溫度下，將足量的SO₂氣體通入①的溶液中，即有保險(xiǎn)粉生成，同時(shí)生成一種氣體。
（1）寫出NaOH的電子式
（2）制備SO₂時(shí)所選用的酸，你認(rèn)為下列最適宜選用的是

A．濃鹽酸	B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H₂SO₄
C．稀硝酸	D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸

（3）制備保險(xiǎn)粉的化學(xué)方程式可表示為
（4）保險(xiǎn)粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr₂O₇²^－被轉(zhuǎn)化為Cr³⁺)，這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.1mol保險(xiǎn)粉，理論上可以除去Cr₂O₇²^－的物質(zhì)的量為     mol。
（5）保險(xiǎn)粉不穩(wěn)定，容易分解生成甲、乙、丙三種化合物。若將甲、乙兩種物質(zhì)分別配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，則有淡黃色沉淀和氣體丙產(chǎn)生；乙溶液中加入BaCl₂溶液和稀鹽酸，有氣體丙產(chǎn)生，但無白色沉淀。
在甲溶液中加入稀硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
保險(xiǎn)粉分解的化學(xué)方程式為
（6）保險(xiǎn)粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為：
①2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O==4NaHSO₃或②2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O==4NaHSO₃+NaHSO₄
請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時(shí)發(fā)生的是②的反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO₃^-+OH^–= CO₃^2-+ H₂O

B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO₂+ ClO^-+ 2OH^–= SO₄^2-+Cl^-+ H₂O

C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS+ 2H⁺= H₂S↑+ Ba²⁺

D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al₂O₃+2OH^–=2AlO₂^–+H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表中關(guān)于離子方程式評價(jià)合理的是

選項(xiàng)	化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式	評價(jià)
A	醋酸鈉溶于水：CH₃COO^－＋H₂O===" " CH₃COOH＋OH^－	正確
B	在氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁： Al³^＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓	錯(cuò)誤，Al(OH)₃能溶于氫氧化鈉
C	鐵加入到過量的稀硝酸溶液中：3Fe ＋ 8H^＋＋2===3Fe²^＋＋ 2NO↑ ＋ 4H₂O	正確
D	在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最多：3Ba²^＋＋6OH^－＋2Al³^＋＋3=== 3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓	錯(cuò)誤，Al³^＋與OH^－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶3