．海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl
2形式存在）和Br
2（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產流程簡圖：
請回答：
（1）在粗鹽中含有Ca
2+、Mg
2+、SO
42-等雜質，精制時所用的試劑為：
A．鹽酸 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．碳酸鈉溶液．
則加入試劑的順序是（填編號）
C B D A或B C D A
C B D A或B C D A
．
（2）Mg（OH）
2中加入鹽酸后，要獲得MgCl
2?6H
2O晶體，需要進行的實驗操作依次
DEC
DEC
．
A．蒸餾 B．灼燒 C．過濾 D．蒸發 E．冷卻結晶
（3）目前工業上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是
D
D
．
A．精制飽和食鹽水進入陽極室 B．純水（加少量NaOH）進入陰極室
C．陰極產物為氫氧化鈉和氫氣 D．電解槽的陽極用金屬鐵網制成
（4）寫出電解飽和NaCl溶液的電極反應方程式：
2Cl--2e-═Cl2↑：2H++2e-═H2↑；
2Cl--2e-═Cl2↑：2H++2e-═H2↑；
．
（5）此工業煅燒貝殼得到氧化鈣．石灰石和貝殼的主要成份相同，事實上，石灰石在許多化學工業生產都發揮了極大的作用，請寫出一條化工生產中碳酸鈣參與的化學反應方程式（此工業涉及的方程式除外）
．
（6）利用MgCl
2?6H
2O可制得無水氯化鎂，應采取的措施是
要在HCl氣流中脫水，
要在HCl氣流中脫水，
．
（7）用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫出反應的化學方程式：
2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr
2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr
．
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海水中含有豐富的化學元素，如圖是某化工廠利用海水的生產鎂的流程簡圖，請回答：
