【題目】有如圖所示裝置，為實現下列實驗目的，其中Y端適合于作入口的是 ．
A．瓶內盛液體干燥劑，用以干燥氣體
B．瓶內盛液體洗滌劑，用以除去某氣體中的雜質
C．瓶內盛水，用以測量某難溶于水的氣體的體積
D．瓶內貯存氣體，加水時氣體可被排出
E．收集密度比空氣大的氣體
F．收集密度比空氣小的氣體．
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【題目】在指定條件下，下列各組離子一定不能大量共存的是
①能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na＋ 、K＋、CO
、NO
、[Al(OH)4]－
②c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO
、NO
③能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Na＋、NH
、S2－、Br－
④由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO
⑤加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO
⑥含有大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－
A. ①②③ B. ①③⑥
C. ③④⑤⑥ D. ②④
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【題目】0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的質量為
A．78g B．15.6g C．7.8g D．3.9g
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【題目】25℃時，Ksp(AgC1)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,下列說法正確的是
A. 向同濃度的Na2CrO4和NaC1混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出
B. 向AgCl飽和溶疲中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中cCl-)=c(Ag+)
C. AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中， 
D. 向Ag2CrO4懸池液中加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉化為AgCl
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【題目】H2O2不穩定、易分解，Fe3+、Cu2+等對其分解起催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了圖1、圖2兩種實驗裝置． 
（1）若利用圖1實驗，可通過觀察產生氣泡的快慢定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是 ， 寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發生反應的化學方程式： ． 若利用圖2實驗可進行定理分析，圖中儀器A的名稱為 ， 實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數據是 ．
（2）將0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示，解釋反應速率變化的原因： ， H2O2初始物質的量濃度為（保留兩位有效數字）．
（3）為了加深同學們對影響反應速率因素的認識，老師讓同學完成如下實驗：
在上述實驗裝置的錐形瓶內加入6.5g鋅粒，通過分液漏斗加入40mL 2.5molL﹣1的硫酸，10s時收集到產生的H2的體積為44.8mL（標準狀況），用硫酸表示10s內該反應的速率為molL﹣1s﹣1（假設反應前后溶液的體積不變）．
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【題目】下列說法錯誤的是
A.越王勾踐劍(青銅)的鑄造材料主要是銅錫合金
B.青花瓷制作原料的主要成分是硅酸鹽
C.以毛竹為原料制作的竹纖維屬于高分子材料
D.石墨烯是一種能導電的有機高分子材料
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【題目】下列有關晶體的說法中正確的是
A. 原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高
B. 冰熔化時，水分子中共價鍵發生斷裂
C. 氯化氫溶于水能電離出H＋、Cl－，所以氯化氫是離子晶體
D. 碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
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【題目】下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是( )
A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO
)>c(HCO
)>c(OH－)
B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
C. 室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH
)＋c(OH－)
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)
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【題目】可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）．請填空： 
（1）試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序用操作是 ．
（2）為防止a中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前應采取的措施是 ．
（3）實驗中加熱試管a的目的是：； ．
（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是 ．
（5）反應結束后，振蕩試管b，靜置．反應結束后，試管B內的液體分成兩層，乙酸乙酯在層（填寫“上”或“下”）．若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是 ．
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