Question

【題目】將一定質量的Al、Mg混合物加入到足量的鹽酸中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣8.96L；如果將等質量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣6.72L．

（1）當混合物與鹽酸反應時，轉移電子總物質的質量為______mol；

（2）求混合物中Al質量為 __________g Mg的質量為_________g

Answer 1

【答案】 0.8 mol 2.4g 5.4g

【解析】(1)反應中生成的氣體都是氫氣，當混合物與鹽酸反應時生成氫氣的物質的量為：=0.4mol，根據電子守恒可知反應轉移電子的物質的量為：0.4mol×2=0.8mol；
(2)Al、Mg都與鹽酸反應產生氫氣，但只有Al與氫氧化鈉溶液反應產生氫氣，又由于等質量鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應產生的氫氣體積相同，都為6.72L，則鎂產生的氫氣為：8.96L-6.72L=2.24L，
設Mg的質量為x，Al的質量為y，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24g22.4L
x 2.24L
則：x=2.4g，
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
54g67.2L54g67.2L
y 6.72Ly6.72L
則y=5.4g，
答：混合物中Mg的質量為2.4g，鋁的質量為5.4g。