【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是（ ）
堿 | 酸 | 鹽 | 酸性氧化物 | |
A | 純堿 | 硝酸 | 燒堿 | 二氧化硫 |
B | 苛性鈉 | 硫酸 | 膽礬 | 氧化銅 |
C | 燒堿 | 醋酸 | 純堿 | 三氧化硫 |
D | 氫氧化鋇 | 碳酸 | 小蘇打 | 水 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】下列方案能達到實驗目的的是
A. 為了快速得到氨氣以演示噴泉實驗，我們可以用加熱NH4Cl固體的方法來制取氨氣
B. 用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)
C. 氮氣中混有的少量氧氣可以通過灼熱的銅網(wǎng)來除去
D. 用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的少量乙烯
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中，正確的是( )
A．12.0 g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA
B．14 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目一定為NA/n
C．標準狀況下，1 L液態(tài)水中含有的H＋數(shù)目為10－7NA
D．足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產(chǎn)生22.4 L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 11.2 L H2中含有氫原子的個數(shù)為NA
B. 在標準狀況下，22.4 L H2O中含有氫原子的個數(shù)為2NA
C. 32 g O3中含有氧原子的個數(shù)為2NA
D. 1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA
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【題目】將50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”“無影響”）。
（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”，下同），所求中和熱 ，簡述理由： 。
（5）用50mL 0.50 mol·L－1醋酸代替鹽酸進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）
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【題目】我國從國外進口某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下：
元素 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
A | 周期表中原子半徑最小的元素 |
B | 原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同 |
C | 最外層P軌道半充滿 |
D | 位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍 |
E | 位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同 |
請回答下列問題：(用A、B、C、D、E所對應的元素符號作答)
(1)B、C、D第一電離能由大到小為______________________。
(2)E的二價離子的電子排布式為________________________。
(3)A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為________；1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為________。
(4)與化合物BD互為等電子體的陰離子化學式為________等。
(5)B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是_____________________。
(6)BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示，一個該晶胞中含________個D原子。
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【題目】（1）向某NaOH溶液中投入一塊Al箔，先無明顯現(xiàn)象，隨后逐漸產(chǎn)生氣泡，則產(chǎn)生氣泡的離子反應方程式為______。
（2）實驗室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應的實驗來研究Fe的還原性，則該反應的化學反應方程式為______
（3）Fe(OH)2制備時，采用的方法是“長滴管、液面下”的實驗操作，但在實驗時，由于操作不當，依舊會出現(xiàn)白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變?yōu)榧t褐色沉淀，寫出白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學反應方程式為______
（4）實驗時制備Al(OH)3時，常用可溶性鋁鹽（如Al2(SO4)3與氨水反應進行制備。某課外小組在實驗時不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了過量NaOH溶液，最終并沒有制出白色沉淀Al(OH)3，則該小組同學實驗時發(fā)生的總離子反應方程式為____。
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【題目】人們在日常生活中大量使用各種高分子材料，下列說法正確的是
A. 天然橡膠易溶于水 B. 羊毛是合成高分子材料
C. 聚乙烯塑料是天然高分子材料 D. 聚氯乙烯塑料會造成“白色污染”
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【題目】已知：通常狀況下甲、乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體，C為常見液體。反應①、②、③是工業(yè)制H的重要化工反應，反應④是重要的實驗室制取氣體的反應。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應條件均已略去）。請回答下列問題：
（1）請指出G的顏色和狀態(tài) 。單質(zhì)乙的電子式為 。D屬于 （填“離子化合物”或“共價化合物”）
（2）B和E在一定條件下可發(fā)生反應，該反應具有實際意義，可消除E對環(huán)境的污染，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。
（3）惰性電極電解A和D的混合溶液，可生成丁單質(zhì)和一種二元化合物M（與甲、乙所含元素相同），M為三角錐形分子，該反應的方程式為 。在堿性溶液中M與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1∶6恰好反應可生成化合物B和消毒劑ClO2氣體，該反應的離子方程式為 。
（4）反應④的化學方程式為 。
（5）將Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（標況下)的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅；另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不變紅，則所加入的H溶液的體積是 mL。
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