Question

如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

⑴鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母�蝕屬于     腐蝕。
⑵若試管內(nèi)液面上升，則原溶液是     性，發(fā)生      腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：                 ，正極：                     。
⑶若試管內(nèi)液面下降，則原溶液是     性，發(fā)生      腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：                 ，正極：                       。
⑷若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在    （填“甲”或“乙”）溶液中腐蝕的速度快。

Answer 1

⑴電化學(xué)；⑵弱酸性或中性  吸氧   2Fe → 2Fe^2＋＋4e^－   O₂ ＋ 2H₂O＋4e^－→4OH^－；⑶較強(qiáng)的酸性 析氫  Fe → Fe^2＋＋2e^－  2 H^＋＋ 2e^－→ H₂↑；⑷乙。

鐵釘是鐵合金，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。依據(jù)腐蝕的條件、原理、結(jié)果及速度可知答案。鐵釘是鐵合金，主要由鐵和炭組成，外加電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成原電池，此時(shí)發(fā)生的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕。依據(jù)腐蝕的條件、原理及結(jié)果可知：試管內(nèi)液面上升，說明試管壓強(qiáng)減小，氣體被吸收，是發(fā)生吸氧腐蝕的結(jié)果，據(jù)此寫出電極反應(yīng)。試管內(nèi)液面下降，說明試管壓強(qiáng)增大，產(chǎn)生氣體所致，是發(fā)生析氫腐蝕的結(jié)果，據(jù)此寫出電極反應(yīng)。對于同一金屬來說，在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中腐蝕速度＞在弱電解質(zhì)溶液中腐蝕速度。